При восстановлении оксида металла (iii) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24,3 г воды. установите формулы металла и его оксида.

Находим массу воды по 100% ному выходу.24,3·100÷90=27 по закону эквивалентов m(okc)/m(h2o)=э(окс)/э(н2о) 80/27=э(окс)/9, э(окс)=80/3э(окс)=э(мет)+э(о)80/3= э(мет)+8 э(мет)=56/3аr(мет)=э(мет)*валентность=( 56/3)*3=56значить метал fe,   а формула его оксида fe2o3

А1. по пять электронов на внешнем электронном слое находится в атоме каждого из элементов: 4. n, p, as а2. ковалентная неполярная связь имеется в 1. молекуле воды а3. положительную степень окисления атом кислорода имеет в соединении  3. f2o а4. к кислотным и, соответственно, основным относятся:   2. co2 и mgo  4. so3 и zno а5. сильным электролитом является  3. серная кислота а6. в водном растворе практически полностью взаимодействуют между собой  4. cacl2 и k3po4 а7. с каждым из веществ: h2o, fe2o3, naoh - будет взаимодействовать 1. алюминий а8. оксид алюминия реагирует с каждым из веществ:   4. h2so4 и h2s а9. гидроксид кальция реагирует с 1. углекислым газом а10. осуществить превращение pb(no3)2 pbs можно с 1. сульфида натрия а11. наличие в растворе ионов серебра можно установить в результате реакции с  2. bacl2