1. степень окисления. окислительно-восстановительные реакции. процессы окисления, восстановления, окислители и восстановители. 2.аллотропные модификации углерода. 3.составить электронный и подобрать коэффициенты для реакции al + hcl → alcl3 + h2. указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

200

268

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DarKerThanBlaCK34

Химия

4,7(52 оценок)

1)степень окисления-условный заряд, который появляется у элемента, если представить что все вещества имеют ионную связь. например в молекуле hcl элемент cl немного стягивает к себе общую электронную пару и получает небольшой негативный заряд. но если представить что эта электронная пара полностью перешла к хлору, то он превращается в анион со степенью окисления -1 2)окислительно-востанлвительные реакции - реакции, во время которых меняются степени окисления элементов. окисление-процес отдачи электронов, элемент который отдает электроны называется восстановителем. восстановление-процес присоединения электронов, элемент, который присоединяет электроны-окислитель. 3)al+hcl=alcl3+h2 окисление: al-3e=al(-3) восстановление: 2h(+)+2e=h2 к алюминий хлориду ставим двойку, к водороду тройку. получается: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 4)алотропных модификаций углерода много. вот некоторые из них: алмаз-атомная кристалическая решетка, исключительнр твердое вещество, изолятор, стойкий. графит-мягкое, темно-серое кристалическое вещество с металическим блеском, одно из самых тугоплавких простых веществ. пррводит электричество. карбин-чорный порошок полимерного состава, малоизученый. фулерены(с60, с70, с72 и вещества черного цвета с металическим блеском, .

angelochec1999

Химия

4,4(86 оценок)

Вроде как-то так300*0,7=210 грамм спирта и 300-210=90 грамм воды - без всяких уравнений.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.