Регистрация Спросить otvet5GPT
МашунькA
05.01.2022 02:52
Химия
Есть ответ 👍

Определи массу карбоната кальция, который прореагирует с 50г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей hcl 14,6%.

131
367
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

air7789
air7789
4,8(59 оценок)
Дано mppa(hcl)=50g w(hcl)=14.6% найти m( решение х гр. 7.3гр сасо3+> cacl2+h2o+co2 100. 2*36.5 находим массу вещества (hcl) m вва(hcl)=mppa(hcl)*w(hcl) / 100%=50*14.6 / 100=7.3g находим молекулярные массы : m(caco3)=100g/mol m(hcl)=36.5g/mol подставляем данные в уравнение реакции составляем пропорцию и решаем х/100 = 7.3/73 х=10 гр ответ 10гр
GoldenAbzud
GoldenAbzud
4,4(13 оценок)
Дано: m(p-pa hcl) = 50 г ω(hcl) = 14.6% или 0,146 найти: m(caco3) - ? решение. m(hcl) = m(p-pahcl)*ω(hcl) = 50 г*0,146 = 7,3 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) n(hcl) = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль сaco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ из уравнения реакции следует, что n(caco3) = 0,5n(hcl) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль m(caco3) = 100 г/моль m(caco3) = n(caco3)*m(caco3) m(caco3) = 0,1 моль*100 г/моль = 10 г ответ: 10 г
danikstremers1
danikstremers1
4,5(89 оценок)
Смотря какой гидроксид калия. если водный, то вместо хлора станет он, и выделится ксl.если спиртовой, то ксl+ н2о и между 1-м и 2 -м атомами углерода будет двойная связь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS