Определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0.4 г этой смеси избытком смеси соляной кислоты 0,224 л водорода

напишем уравнения реакций:

fe + 2hcl = fecl2 + h2

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:   n = v/vm = 0,224л/22,4л/моль = 0,01моль

пусть х моль - количество вещества железа

пусть y моль- количество вещества магния

по уравнению реакции:

n(h2) = n(fe) = x моль

n(h2) = n(mg) = y моль

составим уравнение:

x + y = 0.01

так как количество вещества железа х моль, то его масса равна: 56х грамм, масса магния соответственно 24у грамм, составим второе уравенние:

56х + 24у = 0,4

составим систему уравнений:

56х + 24у = 0,4

х + у = 0,01

домножим второе уравнение на 24

56х + 24у = 0,4

24х + 24у = 0,24

вычтем из первого уравнения второе:

32х = 0,16

х = 0,005 моль

рассчитаем массу железа: m = n*m = 0,005моль*56г/моль = 0,28г

рассчитаем массовую долю железа в смеси:

w(fe) = m(fe)/m(смеси) = 0,28г/0,4г = 0,7; 70%

рассчитаем массовую долю магния:

w(mg) = 100% - w(fe) = 100% - 70% = 30%

 

Cuso4+2naoh=си(он)2 + na2sо4                2*40               98находим количество вещества  naoh =16г/40г/моль=0,4 моль находим количество вещества си(он)2 по уравнению реакции2моль 1моль си(он)2 0, х моль си(он)2    х = 0,2мольнаходим массу си(он)2 = 0,2моль*98г/моль =19,6г