Смесь двух безводных солей азотной кислоты массой 22,48 г прожаривали в закрытом сосуде, газы откачивали и охлаждали. в результате получили 19,89 г азотной кислоты (w (hno3) = 48,84%) и остаток газов азота (i) оксида и кислорода. определить качественный и количественный состав исходной смеси (степень превращения в каждой стадии принять за 100%).

244

322

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

figa333

Химия

4,8(68 оценок)

По условиям ясно,что один из солей,нтрат аммония,а другая нитрат неизвестного металла.найдем количество полученной азотной кислоты 19,89·48,84÷100=9,71г кличество вещества его 9,71/63=0,154моль.4no2+2h2o+o2→4hno3 по уравнению видно,что для получение 0,154моль азотной кислоты нужен 0,154моль диоксида азота и 0,077 моль воды.вода получается по реакции nh4no3→n2o+2h2o тогда масса нитрата аммония 3,08 г его массовая доля3,08/22,48=0,137=13,7% а массовая доля другой соли 86,3% формула другого нитрата находим эмпирическим тут переправерил несколько вариантов формул нитртов xno3,x(no3)2,x(no3) ответ получилось для реакции 2xno3→х2о+2no2+1/2о2 масса этой соли 22,48-3,08=19,4г,а количества вещества 0,154моль м( xno3)=19,4/0,154=126,х+62=126,х=64 значить фомула второй соли сuno3

киви1403

Химия

4,6(60 оценок)

2naoh+h2s=na2s+2h2o на 10 г гидроксида натрия нужно 4,25 л h2s, то есть h2s в избытке. 80 г naoh-78 г na2s 10 г naoh-9.75 г na2s.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.