Смесь двух безводных солей азотной кислоты массой 22,48 г прожаривали в закрытом сосуде, газы откачивали и охлаждали. в результате получили 19,89 г азотной кислоты (w (hno3) = 48,84%) и остаток газов азота (i) оксида и кислорода. определить качественный и количественный состав исходной смеси (степень превращения в каждой стадии принять за 100%).

По условиям ясно,что один из солей,нтрат аммония,а другая нитрат неизвестного металла.найдем количество полученной азотной кислоты 19,89·48,84÷100=9,71г кличество вещества его 9,71/63=0,154моль.4no2+2h2o+o2→4hno3 по уравнению видно,что для получение 0,154моль азотной кислоты нужен 0,154моль диоксида азота и 0,077 моль воды.вода получается по реакции nh4no3→n2o+2h2o тогда масса нитрата аммония 3,08 г его массовая доля3,08/22,48=0,137=13,7% а массовая   доля другой соли 86,3% формула другого нитрата находим эмпирическим тут переправерил несколько вариантов формул нитртов xno3,x(no3)2,x(no3) ответ получилось для реакции 2xno3→х2о+2no2+1/2о2 масса этой соли 22,48-3,08=19,4г,а количества вещества 0,154моль  м( xno3)=19,4/0,154=126,х+62=126,х=64 значить фомула второй соли сuno3

2naoh+h2s=na2s+2h2o на 10 г гидроксида натрия нужно 4,25 л h2s, то есть h2s в избытке. 80 г naoh-78 г na2s 10 г naoh-9.75 г na2s.