Краствору нитрата аммония объемом 90,1 см3 (ω = 12,0 %; ρ = 1,11 г/см3 ) добавили раствор koh массой 75 г (ω = 25,0 %). раствор выпарили, остаток прокалили. рассчитайте массу веществ в твердом остатке после прокаливания.

Решение. m(nh4no3) = 90.1 см³*1.11 г/см³*0.12 = 12 г m(nh4no3) = 80 г/моль n(nh4no3) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль m(koh) = 75 г*0.25 = 18,75 г n(koh) = 18.75 г/56 г/моль = 0,33 моль nh4no3 + koh = kno3 + nh3↑ + h2o из уравнения реакции следует, что  n(nh4no3)=n(koh), а по расчетам исходя из условия nnh4no3)< n(koh), т.е. кон взят в избытке. n(kno3)=n(nh4no3)=0,15 моль 2kno3 =t°⇒2kno2 + o2↑ m(kno2) = 85 г/моль m(kno2) = 0,15 моль*85 г/моль = 12,75 г останется неизрасходованный кон в количестве 0,33-0,15 = 0,18 мольm(koh) = 0.18моль*56 г/моль = 10,08 гвсего в сухом остатке после прокаливания: 12,75 г+10,08 г = 22,83 гw(koh) = 10.08/22.83 = 44.15%w(kno2) = 12.75/22.83 = 55.85%ответ: 12,75 г kno2 и 10,08 г кон

В природе существует огромное множество различных химических реакций. Для их упорядочивания и систематизации придумано несколько их классификации, то есть разделения на различные типы.

Чаще всего химические реакции классифицируют по числу и составу реагентов и продуктов реакции. По этой классификации выделяют четыре типа химических реакций — это реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Однако существуют химические реакции, которые нельзя отнести ни к одному из перечисленных типов.

Типы химических реакций

Реакции соединения

Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество.

Примеры реакций соединения

Образование оксидов из простых веществ:

C + O2 = CO2, 2Mg + O2 = 2MgO

Взаимодействие металла с неметаллом и получение соли:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Взаимодействие оксида с водой:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Объяснение: