Смесь двух безводных солей азотной кислоты массой 31,28г прожаривали в закрытом сосуде, газы откачивали и охлаждали. в результате получили 15,48г азотной кислоты (w (hno3) = 48,84%) и остаток газов азота (i) оксида и кислорода. определить качественный и количественный состав исходной смеси (степень превращения в каждой стадии принять за 100%).

Дано: m(смеси солей)=31.28г m(р-ра hno₃)=15.48г ω(hno₃)=48.84%=0.4884 найти: me(no₃)ₓ - ? me(no₃)ₐ - ? решение: и так ,начнем с того,что можем определить одну из солей находящейся в нашей смеси.вы спросите как? а ответ прост: нам сказано,что образовались остатки оксида азота (i) и кислорода(кислород в нашем случае не так важен как оксид).если смотреть на разложение нитратов ,то ни в одном из случаев не образуется оксида азота(i),следовательно,можно предположить что перед нами исключение ,соль нитрата аммония( nh₄no₃): nh₄no₃-[t]--> n₂o+2h₂o так что первая соль найдена - me(no₃)ₓ это    nh₄no₃. напишем реакцию получения азотной кислоты: 4no₂+o₂+2h₂> 4hno₃ m(hno₃)=63г/моль m(hno₃)=m(р-ра)*ω=15.48*0.4884=7.56г n(hno₃)=m/m=7.56/63=0.12моль n(h₂o)=n(hno₃)/2=0.06моль  m(h₂o)=n(h₂o)*m(h₂o)=0,06*18=1.08г -    вода которая пошла на образование hno₃ теперь находим массу нитрата аммония в смеси,через воду: m(h₂o)=m₁(h₂o)+m₂(h₂o) , где: m₁(h₂o) - вода пошедшая на образование hno₃  m₂(h₂o) - вода оставшаяся в избытке m₂(h₂o)=15.48-15.48*0.4884=7.92г m(h₂o)=m₁(h₂o)+m₂(h₂o)=1.08+7.92=9гn(h₂o)=m/m=9/18=0.5моль n(nh₄no₃)=n(h₂o)/2=0.25моль m(nh₄no₃)=80г/моль m(nh₄no₃)=n*m=0.25*80=20г находим массу второй соли: m[me(no₃)ₐ]=31.28-20=11.28г теперь рассмотрим варианты,когда а=1,2,3-(основные валентности металлов). 1) когда а=1. схема разложения выглядит так: 2meno₃-[t]--> 2meno₂+o₂ если внимательно почитать условие,то сказано что "получили остатки оксида  азота(i) и кислорода" , т.е. кислорода было больше чем нужно для образования азотной кислоты(он находится в избытке),поэтому мы не можем вести расчеты по нему и откидываем вариант при а=1.   2) когда а=2: cхема разложения выглядит так: 2me(no₃)₂-[t]--> 2meo+4no₂+o₂ из реакции по образованию азотной  кислоты(см. выше)   ,  находим количество оксида азота(iv): n(no₂)=n(hno₃)=0.12моль n(no₂ по обр. к-ты) = n(no₂ из разл. соли) =0.12моль получаем: n[me(no₃)₂]=n(no₂)/2=0.06моль находим молярную массу соли и молярную массу металла: m[me(no₃)₂]=m/n=11.28/0.06=188г/моль m(me)=188-2*(14+48)= 64г/моль  металл с молярной массой 64г/моль соответствует меди(сu) => искомая соль , нитрат меди(ii) - cu(no₃)₂ если у вас есть желание ,вы можете проверить и с трехвалентным металлом(на всякий случай,мало  ли   в другой получится),но я уже проверил и могу сказать,что в этой   этого не стоит делать. ответ: в составе смеси были соли nh₄no₃(массой 20г) и cu(no₃)₂ [массой 11.28г].

Решение: 2agno3=2ag+no2+2o2 м(о2)=32г/моль n(o2)=m/m=8/32=0.25 моль n(o2)=n(agno3)=0.25моль m(agno3)=169г/моль m(agno3)=n*m=0.25*169=42.25г ответ: 42.25г