Водный раствор нитрата калия имеет нейтральную среду. как это обьяснить? кроме того что это соль

156

182

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Инав

Химия

4,4(60 оценок)

Данная соль - нитрат калия, образована сильной кислотой hno3 и сильным основанием koh, такие соли не гидролизуются, поэтому среда раствора будет нейтральной. нейтрализация в этом случае сводится к процессу h⁺ + oh⁻ = h₂o а обратная реакция - диссоциация молекулы воды на ионы - протекает в ничтожно малой степени.

dashutka20032

Химия

4,7(12 оценок)

Соли бывают разных типов 1)сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. концентрая водорода в 1) ph▶️; 7 2)ph◀️7 3)ph=7 нитрат калия kno3 образован сильной кислотой и сильным основанием.а именно k(oh)-щелочь,по сути,hno3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.так вот,соль гидролизируется и образуется и h(+) катион и анион.поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).так вот если в данном сраствориться самым слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если самым слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)

cat0000000

Химия

4,4(76 оценок)

n(эo2) = v/vm = 3.36/22.4 = 0.15 моль

m(эо2) = m/n = 6.6/0.15 = 44 г/моль

ar(o) = m(эо2) - 2*ar(o) = 44 - 2*16 = 12 а.е.м.

следовательно, элемент э - это углерод.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.