Найдите объем аммиака, необходимый для получения сульфата аммония массой 26,4 г, если выход продукта реакции 80% от теоретического , , решить с формулами, а не пропорцией, только не копируйте старые решения 100 .

140

492

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Ернур150400

Химия

4,6(78 оценок)

2nh3+h2so4--> (nh4)2so4 2*22.4 132 находим массу сульфата аммония теоретического m((nh4)2so4)теорет=выход продукта * 100% / массу практ=100*26.4/80=33 г. n((nh4)2so4) = m/m = 33/132 = 0,25 моль; n(nh3) = 2n((nh4)2so4) = 0,5 моль; v(nh3) = n*vm= 0,5*22,4 = 11.2л; ответ 11.2л

ksenia376

Химия

4,4(79 оценок)

Дано m(nh4)2so4-26.4g выход продукта =80% найти v( решение хл 33г 2nh3+h2so4--> (nh4)2so4 2*22.4 132 находим массу сульфата аммония теоретического m((nh4)2so4)теорет=выход продукта * 100% / массу практ=100*26.4/80=33 г. находим молекулляный вес(nh4)2so4=132g/mol vн.у=22.4 подставляем в уравнение реакции и решаем х/44.8=33/132 х=11.2л ответ 11.2л

SlavaRPSS

Химия

4,8(35 оценок)

1)гидроксид натрия не растворяется в жидком аммиаке, т.е. записать уравнение реакции по схеме [nh3 + naoh = ? ] невозможно. проявляет свойства основных гидроксидов (относится к щелочам); реагирует с кислотными . реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными и . 2) 2k2o+2naoh=> 2koh + na2o реакция идёт! mg + naoh=> не идёт! mg - металл, а они с щелочами не реагируют! 3) sio2+2naoh=> na2sio3+h2o реакция идёт! sio2+2mg = => не идёт! sio2 + cao=> не идёт! 4)реакция идёт со всеми !

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.