При взаимодействии 96% этанола объемом 200мл (p=0,8 г/см3) и 60% раствора уксусной кислоты массой 200г образовался эфир, 0,05 массовой долей которого улетучилось при отгонке. чему равна масса эфира?

128

197

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

математик215

Химия

4,5(14 оценок)

C2h5oh +ch3cooh=c2h5cooch3 +h2o m( c2h5oh )=0.96*200*0.8=153.6г m(ch3cooh)=0.6*200=120г n(c2h5oh)=153.6/46=3.33моль n(ch3cooh )=120/60=2моль m(c2h5cooch3)=2*88=176- (176*0.05)=167.2г

толстыи

Химия

4,4(99 оценок)

Дано w(c2h5oh) = 96% v(c2h5oh) = 200ml p=0.8 г/см3 w(ch3cooh)=60% m(ch3cooh)=200g w(эфира)=0.05 = 5% решение 153.6г 120г хг c2h5oh+ch3cooh--> ch3cooc2h5+h2o 46 60 88 1) находим массу этилового спирта m=p*v=200*0.8=160g 2) находим массу вещества спирта m(c2h5oh)= 160*96/100=153.6g 3)находим массу уксусной кислоты m(ch3cooh) = 60*200/100=120g 4)подставляем в уравнение реакции 5) находим молекулярные массы m(c2h5oh)=46g/mol m(ch3cooh)=60 g/mol m( ch3cooc2h5)= 88g/mol 6) находим что в недостатке 153.6/46 120/60 уравнение считаем по уксусной кислоте 120/60 = х/88 х=176г нам сказано, что 0.05 массовых доли улетучилось 176*0.05 = 8.8г - улетучилось m(ch3cooc2h5) = 176-8.8=167.2g ответ 167.2г

alexandrapavlov1

Химия

4,4(13 оценок)

Объяснение:

Составить электронный баланс невозможно, так как это реакция ионного обмена.

3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O

3Na⁺+3OH⁻+3H⁺+PO₄³⁻=3Na⁺+PO₄³⁻+3H₂O

3OH⁻+3H⁺=3H₂O

OH⁻+H⁺=H₂O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.