При электролизе водного раствора хлорида кальция образовалось 2кг. гидроксида кальция. какие газы выделились и каков их объем? (н.у.)

Дано: электролиз р-ра caci₂ m[(ca(oh)₂]=2кг.vm=22.4м³/кмоль найти объем газов-? 1.  запишем уравнение диссоциации электролита хлорида кальция cacl₂:       caci₂⇄ca²⁺ +2ci⁻ 2.катионы активного металла не восстанавливаются, а идет восстановление молекул воды h₂o.   процесс, протекающий на катоде при электролизе   соли:   h₂o + 2e  → 2h⁰ + 2oh⁻ 2h⁰  = h₂

процесс, протекающий на аноде (+) при  электролизе  соли:

ci⁻ + e⁻  → ci⁰

2ci⁰=ci₂

3.  запишем   уравнение электролиза раствора  соли  хлорида кальция cacl₂: caci₂  + 2h₂o  + электролиз= ca(oh)₂ +  h₂ + ci₂

4. определяем молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 2кг.

m[(ca(oh)₂]= 40+(16+1)x2=74кг./кмоль

n[(ca(oh)₂]=  m[(ca(oh)₂]÷m[(ca(oh)₂]=2кг.÷74кг./кмоль=0,027кмоль

5. по уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.

n(h₂)=0,027кмоль

n(ci₂)=0,027кмоль

6. определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:

v(h₂)=n(h₂)хvm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

v(ci₂)=n(cl₂)  xvm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

7. при электролизе раствора  хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.

N\2 \5       7 протонов 7 нейтронов ae \2 \8 \3 13  протонов 14 нейтронов  ci \2 \8 \7 17 протонов 18  нейтронов