При электролизе водного раствора хлорида кальция образовалось 2кг. гидроксида кальция. какие газы выделились и каков их объем? (н.у.)

207

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mam1975

Химия

4,6(55 оценок)

Дано: электролиз р-ра caci₂ m[(ca(oh)₂]=2кг.vm=22.4м³/кмоль найти объем газов-? 1. запишем уравнение диссоциации электролита хлорида кальция cacl₂: caci₂⇄ca²⁺ +2ci⁻ 2.катионы активного металла не восстанавливаются, а идет восстановление молекул воды h₂o. процесс, протекающий на катоде при электролизе соли: h₂o + 2e → 2h⁰ + 2oh⁻ 2h⁰ = h₂

процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе соли:

ci⁻ + e⁻ → ci⁰

2ci⁰=ci₂

3. запишем уравнение электролиза раствора соли хлорида кальция cacl₂: caci₂ + 2h₂o + электролиз= ca(oh)₂ + h₂ + ci₂

4. определяем молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 2кг.

m[(ca(oh)₂]= 40+(16+1)x2=74кг./кмоль

n[(ca(oh)₂]= m[(ca(oh)₂]÷m[(ca(oh)₂]=2кг.÷74кг./кмоль=0,027кмоль

5. по уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.

n(h₂)=0,027кмоль

n(ci₂)=0,027кмоль

6. определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:

v(h₂)=n(h₂)хvm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

v(ci₂)=n(cl₂) xvm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

7. при электролизе раствора хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.

xXNASTYXx

Химия

4,8(94 оценок)

N\2 \5 7 протонов 7 нейтронов ae \2 \8 \3 13 протонов 14 нейтронов ci \2 \8 \7 17 протонов 18 нейтронов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.