Определите массу каждого из исходных веществ, которые потребуются для получения 4,66 г сульфата бария (bacl2) и серная кислота (h2so4)

106

316

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

indyk1

Химия

4,4(13 оценок)

Дано: m(baso4)=4.66 г найти: m( m(h2so4) - ? решение: m(baso4)=233 г/моль n(baso4)=m(baso4)/m(baso4) n(baso4) = 4,66 г/233 г/моль = 0,02 моль m(bacl2) = 208 г/моль m(h2so4) = 98 г/моль bacl2+h2so4 = baso4 + 2hcl из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(bacl2)=n(h2so4)=n(baso4)=0,02 моль m=n*m m(bacl2) = 0,02 моль*208 г/моль = 4,16 г m(h2so4) = 0,02 моль*98 г/моль = 1,96 г ответ: 4,16 г; 1,96 г 2-й способ: х г у г 4,66 г bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl 1 моль 1 моль 1 моль 208 г/моль 98 г/моль 233 г/моль 208 г 98 г 233 г х: 208=у: 98=4,66: 233 х=m(bacl2) = 208 г*4,66 г/233 г = 4,16 г у=m(h2so4) = 98 г*4,66 г/233 г = 1,96 г ответ: 4,16 г; 1,96 г

polinapolina22

Химия

4,6(85 оценок)

Дано m(baso4)= 4.66г bacl2,h2so4 найти m( m( решение хг уг 4.66г н2so4 + bacl2--> baso4+2hcl 98 208 233 1. находим молекулярные массы m(h2so4)= 98g/mol m( bacl2) = 208 g/mol m(baso4)= 233g/mol 2. подставляем в уравнение реакции 3. решаем уравнение х/98=4.66/233 х=1.96г у/208=4.66/233 у= 4.16г ответ 1.96 г, 4.16г

kristinэ

Химия

4,4(49 оценок)

2mg+o2=2mgo

тепловой эффект равен: 30,1/(1,2/(2*m(mg))=30.1/(1.2/(2*24))=1204 кдж/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.