При полном разложении agno3 и baco3 полученные газы стали на 6% тяжелее, чем пропин. на сколько процентов уменьшилась масса соли ?

208

378

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

khydyrov1404

Химия

4,6(74 оценок)

Дано: смесь - agno₃; baco₃ газы на 6% тяжелее чем с₃h₄ найти: m(исходной смеси)/m(конечной решение: пусть масса смеси равна 100г. в ней содержится: x моль - agno₃ , y моль - baco₃. 2agno₃> 2ag+2no₂↑+o₂↑ baco₃> bao+co₂↑ молярные массы для расчетов: m(agno₃)=170г/моль m(baco₃)=197г/моль m(no₂)=46г/моль m(o₂)=32г/моль m(co₂)=44г/моль m(c₃h₄)40г/моль 170х+197у=100 - масса всей смеси ! находим количества газов по реакциям, а так же их массы: n(o₂)=n(agno₃)/2=x/2 => m(o₂)=16x n(no₂)=n(agno₃)=x => m(no₂)=46x n(co₂)=n(baco₃)=y => m(co₂)=44y из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 6% больше массы с₃h₄.т.е иными словами: m(o₂)+m(no₂)+m(co₂)-0.06m(c₃h₄)=m(c₃h₄) то же собой представляет масса с₃h₄? все просто m(c₃h₄)=m(c₃h₄)*n(c₃h₄) ,где n(c₃h₄)= x+x/2+y=1.5x+yв общем получаем: 16x+46x+44y-0.06*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)-1.6x+1.6y=0 x=yдалее решаем простенькую системку: 170x+197y=100x=yрешив систему получаем: x=0.272мольy=0.272мольнаходим массу конечной смеси: m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов) m(смеси газов)=16*0.272+46*0.272+44*0.272=28.832г m(конечной смеси)=100-28.832=71.168г m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/71.168=1.4 раза. ответ: 1.4 раза.

Vaprosic

Химия

4,6(92 оценок)

1) li2o+> 2lioh; 2) so2+h2o > h2so3 ; 3) sio2+h2o > реакции не будет,потому что sio2-это песок и с водой он не реагирует. №2 заполните пропуски в схемах и запишите уровнения реакций: 1)2cus+> 2cuo+2so2 2) bao+ h2o=2ba(oh)2 ; 3) n2o5+h2o=2hno3 ; 4)2koh(конц)+co2=k2co3+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.