Газ, выделившийся при полном разложении 135 г карбоната кальция, пропустили через раствор, полученный взаимодействием кальция массой 36 г с избытком воды. вычислите массы образовавшихся солей.

165

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

andriymoskalet

Химия

4,5(1 оценок)

Начнем с реакций caco₃ = cao + co₂ ca + 2h₂o = ca(oh)₂ + h₂ кол-во вещества карбоната = масса/молярная масса = 135/100 = 1,35 моль столько же будет и углекислого газа кол-во вещества кальция = масса/молярная масса = 36/40 = 0,9 моль столько же будет и гидроксида кальция получается, углекислый газ в избытке сa(oh)2 + co2 = caco3 + h2o (+co2) caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 кол-во карбоната = кол-во гидроксида = 0,9 моль кол-во оставшегося со2 = 1,35 - 0,9 = 0,45 останется 0, 45 моль карбоната. его масса = 0, 45 * 100 = 45 г кол-во гидрокарбоната = кол-во оставшегося со2 = 0, 45 его масса = 0, 45 * 162 = 72,9 г

antonuku977

Химия

4,6(56 оценок)

Решение задачи на фото...........
Обчисліть масу кисню який займає об'єм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.