Найти массу осадка который образовался в результате реакции раствора массой 100 массовой долей хлорида бария 10% с 10% сульфатом натрия массой 142 г

156

278

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Elviraelvira200

Химия

4,8(85 оценок)

Дано: m(p-pa bacl2)=100 г ω(bacl2) = 10%=0,1 m(р-ра na2so4) = 142 г ω(na2so4)=10%=0,1 найти: m(baso4) - ? решение: m(bacl2) = 208 г/моль m(bacl2) = m(p-pa bacl2)*ω(bacl2) m(bacl2) = 100 г*0,1 = 10 г n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) n(bacl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль m(na2so4) = 142 г/моль m(na2so4) = 142 г*0,1 = 14,2 г n(na2so4) = 14.2 г/142 г/моль = 0,1 моль m(baso4) = 233 г/моль bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl cогласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции сульфат натрия взят в избытке, поэтому n(baso4) = n(bacl2) = 0.048 моль m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) m(baso4) = 0.048 моль*233 г/моль = 11,184 г ≈11,2 г ответ: 11,2 г

tsukikokawaii

Химия

4,4(9 оценок)

Bacl₂+ na₂so₄ = baso₄ | + 2 nacl m(bacl₂)= 100*0,1=10 г n (bacl₂)=10/208 (молярная масса хлорида бария)=0,048 моль m(na₂so₄)=142*0,1=14,2 г n(na₂so₄)=14,2/142=0,1 моль - в избытке считаем по недостатку n(baso₄)=n(bacl₂)=0,048 моль m( baso₄)=0,048*233= 11,184 г ответ: 11, 184 г

aknurrakhmanber

Химия

4,5(86 оценок)

4li+o2=2li2o n=m/m(ar) m=ar ar(li)=7 м=7г/моль n(li)=14/7=2моль n(li)/n(li2o)=4/2, след.в 2 раза меньше , по условию реакции n(li2o)=2/2=1моль m=n*m(mr) m=mr mr(li2o)=2*7+16=30 m=30г/моль m(li2o)=1*30=30г ответ: 30г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.