Как определять какой продукт на катоде и на ,килород или сам металл или водород)какая закономерность?

293

325

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vladrake

Химия

4,4(95 оценок)

1) на катоде - катионы (na+, k+, h₂) теперь смотрим, что же подвергается электролизу а) расплав 1. соли тут все легко - просто пишешь металл,входящий в состав соли, хоть он натрий, хоть он медь 2. щелочи так же как и в 1. б) раствор 2.1 соли тут надо смотреть на металл(его положение в ряду напряжений): если от li до mg включительно, то будет восстанавливаться вода (пишешь, что водород выделяется) если от al до h, то выделяется и водород, и металл если после водорода стоит металл, то будет выделяться этот металл 2.1щелочи как и в 1.1 на аноде - анионы - cl-, br-, o₂ а) расплав 1. соли 1.1 анион бескислородный (хлорид там, бромид) пишешь этот анион (например, был расплав nacl, значит выделится cl₂) 1.2 анион содержит кислород мне такие не попадались, но ходят легенды, что такой анион разлагается на оксид и кислород: so₄2- > so₂ + o₂ . это надо проверить 2. щелочь выделяется кислород и вода б) раствор 1. соли 1.1 если анион бескислородный, то пишешь его 1.2 если содержит кислород (или f-, да, не забудь про фториды), то выделяется кислород 2.щелочи = выделяется кислород здесь много всего, но самое важное я выделил жирным

stif432

Химия

4,5(25 оценок)

дано

m(h2o) = 27 г

решение

n(h2o) = m(h2o) / mr(h2o) = 27 / (2 * 1 + 16) = 27 / 18 = 1.5 моль

2h2 + o2 = 2h2o

n(h2) = n(h2o) = 1.5 моль

n(o2) = 0.5n(h2o) = 0.5 * 1.5 = 0.75 моль

v(h2) = n(h2) * vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 дм3

v(o2) = n(o2) * vm = 0.75 * 22.4 = 16.8 дм3

решение

v(h2) = 33.6 дм3

v(o2) = 16.8 дм3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.