Как определять какой продукт на катоде и на ,килород или сам металл или водород)какая закономерность?

1) на катоде  - катионы (na+, k+, h₂) теперь смотрим, что же подвергается электролизу а) расплав   1. соли тут все легко - просто пишешь металл,входящий в состав соли, хоть он натрий, хоть он медь   2. щелочи   так же как и в 1. б) раствор   2.1 соли   тут надо смотреть на металл(его положение в ряду напряжений): если от li до mg включительно, то будет восстанавливаться вода (пишешь, что водород выделяется)   если от al до h, то выделяется и водород, и металл   если после водорода стоит металл, то будет выделяться этот металл 2.1щелочи   как и в 1.1 на аноде - анионы - cl-, br-, o₂   а) расплав   1. соли   1.1 анион бескислородный (хлорид там, бромид)   пишешь этот анион (например, был расплав nacl, значит выделится cl₂)   1.2 анион содержит кислород мне такие не попадались, но ходят легенды, что такой анион разлагается на оксид и кислород: so₄2-  > so₂ + o₂ . это надо проверить   2. щелочь   выделяется кислород и вода б) раствор   1. соли 1.1 если анион бескислородный, то пишешь его 1.2 если содержит кислород (или f-, да, не забудь про фториды), то выделяется кислород 2.щелочи = выделяется кислород здесь много всего, но самое важное я выделил жирным

дано

m(h2o) = 27 г

решение

n(h2o) = m(h2o) / mr(h2o) = 27 / (2 * 1 + 16) = 27 / 18 = 1.5 моль

2h2 + o2 = 2h2o

n(h2) = n(h2o) = 1.5 моль

n(o2) = 0.5n(h2o) = 0.5 * 1.5 = 0.75 моль

v(h2) = n(h2) * vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 дм3

v(o2) = n(o2) * vm = 0.75 * 22.4 = 16.8 дм3

решение

v(h2) = 33.6 дм3

v(o2) = 16.8 дм3