Объяснить как расставить кофиценты в реакциях(только по подробнее) cu+ hno3 конц =cu(no3)2+no2+h20 cu + hbo разб= cu(no3)2+no+h20

214

219

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

aibar4

Химия

4,8(50 оценок)

Ну подробно, так коэффициенты мы расставляем так, чтобы количество атомов одного элемента в левой части было = количеству атомов этого же элемента в правой. для того, чтобы правильно посчитать количество атомов нужно знать , что к чему: 2 сu (no3)2 здесь у cu нет индексов (справа внизу маленькая цифра - индекс, показывающая, сколько атомов в молекуле), значит в молекуле 1 атом cu, но перед формулой стоит коэффициент 2, значит, у нас 2 молекулы сu (no3)2, значит, в 2-ух молекулах 2 атома cu. понятно? дальше. группа no3 взята в скобки, значит, в 1 молекуле таких групп 2. мало того, у кислорода ещё и индекс 3. значит, в 1 молекуле сu (no3)2 у нас 1 сu, 2 n, 3×2=6 o. понятно? теперь, непосредственно, к делу cu + hno3 = cu (no3)2 + no2 + h2o поехали. сразу запомни, кислород и водород уравниваем последними, по ним проверку итак, слева 1 cu, справа 1, нормально, n слева 1, справа 2 у cu (no3)2 и 1 у no2, в сумме 3 - непорядок, перед hno3 слева ставим пока что коэффициент 4, ибо 3 крайне редко встречается, получается 4 и 3, перед no2 ставим двойку, получается 4 и 4, круто cu + 4 hno3 = cu (no3)2 + 2 no2 + h2o смотрим на водород : 4 и 2, перед водой "2": cu + 4 hno3 = cu (no3)2 + 2 no2 + 2 h2o считаем кислород: 3×4 = 12 - слева; 3×2+2×2+2 = 12. уравнено.

кавказец78

Химия

4,5(14 оценок)

Cu+4hno3(конц.) =cu(no3)2+2no2++2h2o 3cu+8hno3(разб.) =3cu(no3)2+2no+4h2o

zero22x76

Химия

4,4(7 оценок)

это карбонат натрия. А если имено, как читается, то натрий2цо3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.