Некоторое количество железа растворились в избытке 20% раствора серной кислоты.после окончания реакции массовая доля образовавшейся в растворе соле была в 2 раза больше массовой доли оставшейся в растворе серной кислоты.найдите массовую долю кислоты в этом растворе .

271

399

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Viola320

Химия

4,4(35 оценок)

Дано: ω(h₂so₄)=20% ω(соли)=2ω(кислоты) найти: ω(h₂so₄ после решение: напишем уравнение реакции: fe+h₂so₄> feso₄+h₂↑ молярные массы: m(fe)=56г/моль m(h₂so₄)=98г/моль m(feso₄)=152г/моль m(h₂)=2г/моль возьмем количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.тогда: n(h₂)=n(feso₄)=n(h₂so₄)=n(fe)=1моль соответственно массы веществ равны: m(h₂)=2г m(feso₄)=152г m(h₂so₄)=98г - прореагировало с железом m(fe)=56г пусть избыточная масса h ₂so₄ равна x(г).тогда общая масса h₂so₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2= 490+5x (г) распишем чему равны массовые доли: подставим в формулы известные нам значения: для удобства: ω(h₂so₄)=y , тогда ω(feso₄)=2y получаем систему: x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной) x₁ - является решением x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе) теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной): % ответ: 8.2%

Сашунязайка

Химия

4,8(42 оценок)

6naoh+2al=2na3alo3+3h2 n(naoh)=5*10/100=0.5 mol n(al)=0.33 mol m(na2alo3)=0.33*121=39.93~40 gram

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.