Какой тип протекающей реакции и почему 2h2s + h2so3 = 3s + 3h2o восстановление: so3(2−) + 6h(+) + 4e(−) = s +3h2o |2|2 |1 окисление: s2(−) − 2e(−) = s |4| |2 итог: so3(2−) + 6h(+) + 2s(2−) = 3s + 3h2o восстановление : so3(2-) = s

199

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

терменатор6

Химия

4,5(21 оценок)

кислота средней силы:

{\displaystyle ~{\mathsf {h_{2}so_{3}\rightleftarrows h^{+}+hso_{3}^{-}}}}{\displaystyle ~{\mathsf {hso_{3}^{-}\rightleftarrows h^{+}+so_{3}^{2-}}}}

существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

{\displaystyle ~{\mathsf {so_{2}+h_{2}o\rightleftarrows h_{2}so_{3}\rightleftarrows h^{+}+hso_{3}^{-}\rightleftarrows 2h^{+}+so_{3}^{2-}}}}

растворы h2so3 всегда имеют резкий специфический запах не связанного водой so2.

двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+naoh\longrightarrow nahso_{3}+h_{2}o}}}

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+2naoh\longrightarrow na_{2}so_{3}+2h_{2}o}}}

как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+br_{2}+h_{2}o\longrightarrow h_{2}so_{4}+2hbr}}}

при взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+2h_{2}s\longrightarrow 3s\downarrow +3h_{2}o}}}

качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

{\displaystyle {\mathsf {5so_{3}^{2-}+6h^{+}+2mno_{4}^{-}\longrightarrow 5so_{4}^{2-}+2mn^{2+}+3h_{2}o}}}

Ozerck2002

Химия

4,6(56 оценок)

2h3po4+3mg(oh)2=mg3(po4)2+6h2o фосфорная кислота, гидроксид магния, фосфат магния, вода

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.