Реагируют ли сложные эфиры с какими-либо кислотами, кроме серной кислоты?

Вслучае эфиров карбоновых кислот выделяются два класса сложных эфиров: собственно сложные эфиры карбоновых кислот общей формулы r1—coo—r2, где r1 и r2 — углеводородные радикалы. ортоэфиры карбоновых кислот общей формулы r1—c(or2)3, где r1 и r2 — углеводородные радикалы. ортоэфиры карбоновых кислот являются функциональными аналогами кеталей и ацеталей общей формулы r—c(or′)2—r″ — продуктов присоединения спиртов к карбонильной группе кетонов или альдегидов. циклические сложные эфиры оксикислот называются лактонами и выделяются в отдельную группу соединений. синтез основные методы получения сложных эфиров: этерификация — взаимодействие кислот и спиртов в условиях кислотного катализа, например получение этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта: сн3cooh + c2h5oh = сн3cooc2h5 + h2o частным случаем реакции этерификации является реакция переэтерификации сложных эфиров спиртами, карбоновыми кислотами или другими сложными эфирами: r'coor'' + r'''oh = r'coor''' + r''oh r'coor'' + r'''cooh = r'''coor'' + r'cooh r'coor'' + r'''coor'''' = r'coor'''' + r'''coor'' реакции этерификации и переэтерификации обратимы, сдвиг равновесия в сторону образования целевых продуктов достигается удалением одного из продуктов из реакционной смеси (чаще всего — отгонкой более летучих спирта, эфира, кислоты или воды; в последнем случае при относительно низких температурах кипения исходных веществ используется отгонка воды в составе азеотропных смесей). взаимодействие ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот со спиртами, например получение этилацетата из уксусного ангидрида и этилового спирта: (ch3co)2o + 2 c2h5oh = 2 сн3cooc2h5 + h2o взаимодействие солей кислот с rcoome + r'hal = rcoor' + mehal присоединение карбоновых кислот к алкенам в условиях кислотного катализа (в том числе и кислотами льюиса): rcooh + r'ch=chr'' = rcoochr'ch2r'' алкоголиз нитрилов в присутствии кислот: rcn + h+ rc+=nh rc+=nh + r’oh rc(or')=n+h2 rc(or')=n+h2 + h2o rcoor' + +nh4 алкилирование карбоновых кислот арилиакилтриазенами: arn=nnhr + r1cooh r1coor+ arnh2 + n2 свойства и реакционная способность сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших одноатомных спиртов — летучие бесцветные жидкости с характерным, зачастую фруктовым запахом. сложные эфиры высших карбоновых кислот — бесцветные твердые вещества, температура плавления зависит как от длин углеродных цепей ацильного и спиртового остатков, так и от их структуры. в ик-спектрах сложных эфиров присутствуют характеристические полосы карбоксильной группы — валентных колебаний связей c=o на 1750—1700 см−1 и с—о на 1275—1050 см−1. атом углерода карбонильной группы сложных эфиров электрофилен, вследствие этого для них характерны реакции замещения спиртового остатка с разрывом связи ацил-кислород: rcoor1 + nu− rconu + r1o− nu = oh, r2o, nh2, r2nh, r2ch и т. п. такие реакции с кислородными нуклеофилами (водой и спиртами) зачастую катализируются кислотами за счет протонирования атома кислорода карбонила с образованием высокоэлектрофильного карбокатиона: rcoor1 + h+ rc+ohor1, который далее реагирует с водой (гидролиз) или спиртом (переэтерификация). гидролиз сложных эфиров в условиях кислотного катализа является обратимым, гидролиз же в щелочной среде необратим из-за образования карбоксилат-ионов rcoo−, не проявляющих электрофильных свойств. низшие сложные эфиры реагируют с аммиаком, образуя амиды, уже при комнатной температуре: так, например, этилхлорацетат реагирует с водным аммиаком, образуя хлорацетамид уже при 0 °c[2], в случае высших сложных эфиров аммонолиз идет при более высоких температурах. применение сложные эфиры широко используются в качестве растворителей, пластификаторов, ароматизаторов. эфиры муравьиной кислоты: hcooch3 — метилформиат, tкип = 32 °c; растворитель жиров, минеральных и растительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых уретанов, формамида. hcooc2h5 — этилформиат, tкип = 53 °c; растворитель нитрат

cnh2ncl2

d(ne)=m(в-ва)/m(ne)

7,75=m(в-ва)/20

отсюда выразим и m(в-ва)=155г/моль

сразу можно вычесть из этой молярной массы хлор,так будет удобнее.так как у нас дихлорпроизводное ,то m(cl)=35,5*2=71г/моль

155-71=84г/моль

можем составить уравнение исходя из нашей формулы  cnh2ncl2.хлор мы уже убрали,поэтому его учитывать не будем.получим такое уравнение

12n+2n=84

14n=84

n=6

формула с6h12cl2