K(oh)+cucl2-> kcl+cu(oh)2 окислительно-восстановительная реакция))

130

189

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikitatsyplyat

Химия

4,7(98 оценок)

2koh+cucl2=> 2kcl+cu(oh)2

aiau2004

Химия

4,7(94 оценок)

Карбид кальция, будучи помещен в водный раствор бромоводородной кислоты, незамедлительно вступит в реакцию с водой, а образовавшийся гидроксид кальция - с самой кислотой. cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 ca(oh)2 + 2hbr = cabr2 + 2h2o и вот тут встает интересный вопрос в отношении выделяющегося ацетилена c2h2. в водной системе, если сюда поместить кусочек карбида кальция, начнется нехилое бурление, мощное вспенивание, в результате чего практически весь ацетилен улетит из сосуда. но есть маленькое "но". по идее, ацетилен способен присоединять бромоводород с образованием сначала c2h3br, а затем и c2h4br2. не понятно, что хотел бы видеть составитель дк вот, при решении все ети соображения нужно прописать письменно и сказать: далее решение рассматривается для случая, когда весь ацетилен (газ) улетел из реакционного сосуда. на мой взгляд, этот вариант наиболее приближен к реальности (реакция ацетилена с бромоводородом идет в водной системе далеко не мгновенно). итак, продолжим. n(cac2) = 6,4/64 = 0,1 моль. m(hbr чистого) = v*p*w = 87*1,12*0,20 = 19,49 г. из уравнения реакции следует, что n(cac2) = n(ca(oh)2) = n(c2h2), а также что n(hbr прореагировавшего) = 2n(ca(oh)2) = 0,2 моль. тогда m(hbr прореагировавшего) = n*mr = 0,2*81 = 16,20 г. m(hbr осталось) = 19,49 - 16,20 = 3,29 г. m(c2h2) = n*mr = 0,1*26 = 2,6 г. m(полученного раствора) = m(раствора кислоты) + m(cac2) - m(c2h2) = 87*1,12 + 6,4 - 2,6 = 101,24 г. w(hbr оставшегося) = (3,29/101,24)*100% = 3,25%. ответ: массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе составляет 3,25%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.