Образец щелочного металла а массой 9,2 г прореагировал с водой, при этом выделилось 4,48 л газа (н.у.) и образовался прозрачный раствор. полученный раствор прилили в голубой раствор сульфата двухвалентного металла б. при этом раствор стал бесцветным, а выпавший сначала синий осадок после кипячения смеси стал черным. этот осадок отделили, и раствор упарили до массы 200 г. масса осадка после высушивания оказалась равной 9,6 г. 1) определите, о каких металлах идет речь, напишите уравнения реакций 2) определите массовые доли веществ в полученном растворе.

251

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vikusya18101

Химия

4,7(92 оценок)

2ме+2н2о=2меон+н2 определим количество вещества газа n=4,48/22,4=0,2моль, согласно уравнения, металла было в 2 раза больше,т.е. n(me)=0,2x2=0,4моль cтолько же образовалось гидроксида, вычислим молярную массу мг(ме)=9,2/0,4=23 это натрий. голубой раствор сульфата- это сульфат меди. сuso4+2naoh= cu(oh)2↓+na2so4 сu(oh)2⇒ cuo↓+h2o вычислим количество вещества оксида меди (чёрный осадок) n(cuo)=9,6/80=0,12 моль, согласно уравнения, столько же было гидроксида меди(синий осадок) и следовательно сульфата меди, поэтому соль в недостатке, расчёты ведём по ней, тогда сульфата натрия образовалась тоже 0,12 моль и его масса m(na2so4)=0,12x(46+32+64)= 17,04г, вычислим массу гидроксида натрия n(naoh)=0,2-0,12=0,08моль m(naoh)=0,08x40= 3,2г ω(na2so4)=17,04/200=0,0852 8,52% ω(naoh)=3,2/200=0,016 1,6%

zaxarov20012

Химия

4,5(59 оценок)

примем начальную концентрацию за 1, тогда х=1/4=0,25, с-х=1-0,25=0,75

ответ: 35,65 мин.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.