1. определить объем водорода, выделившегося при действии на избыток калия 40 г водного раствора этанола с массовой долей спирта 96% 2. какую массу 15-процентного раствора уксусного альдегида можно получить по реакции кучерова из 78,4 л ацителена ? 3. для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты потребовалось 40г раствора гидроксида натрия. найдите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе.

283

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tenoruk77

Химия

4,7(65 оценок)

1. 2c2h5oh + 2k = 2c2h5ok + h2 m в-ва=м р-ра*w в-ва m в-ва(c2h5oh)=40*0.96=38.4г. n=m/m n(c2h5oh)=38.4/46=0.8347моль. n(h2) = 1/2n(c2h5oh) =0.8347/2=0.417моль.v=vm*nv(h2)=22.4*0.417=9.349л.ответ: 9.349л.2. c2h2+h2o=ch3chо n=v/vm n(c2h2)=78.4/22.4=3.5моль n(ch3cho)=n(c2h2)=3.5моль m(ch3cho)=44*3.5=154г m (р-ра)= m (в-ва)/w (в-ва) m(ch3cho)=154/0.15=1027г. ответ: 1027г. 3. c3h7cooh + naoh = c3h7coona + h2o n=m/m n(c3h7cooh) = 26.4 / 88 = 0.3 моль n(c3h7cooh) = n(naoh)= 0.3 мольm(naoh)= 0.3*40=12г.делаем прапорцию: 40г - 100% 12 - х x= 30% ответ: 30%

lololka125

Химия

4,5(34 оценок)

1)si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 восстановитель si 0 -4e = si +4 ·1 окисление окислитель 2h +1 +2e = h2 0 ·2 восстановление 2)sio2+2c=si+2co окислитель si +4 +4e = si 0 ·1 восстановление восстановитель c 0 +2e = c +2 ·2 окисление 3)sio2+2mg=2mgo+si окислитель si +4 +4e = si 0 ·1 восстановление восстановитель mg 0 +2e = mg +2 ·2 окисление 4)2na2so4+2sio2+c=2na2sio3+2so2+co2 восстановитель c 0 -4e = c +4 ·1 окисление окислитель s +6 +2e = s+4 ·2 восстановление

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.