Титр раствора соляной кислоты, щавелевой кислоты безводной и 2-водной, если молярная концентрация эквивалента их 0,02 моль/дм3.
287
305
Ответы на вопрос:
Т.к. 1 дм3 = 1 л, переводим концентрацию в 0.02 моль/л. для расчета титра через молярную концентрацию есть формула: t = 0.001cm*m 1) hcl: m(hcl) = 36.5 г/моль, t = 0.001*0.02*36.5 = 0.00073 г/1 мл р-ра 2) щавелевая безводная кислота: m = 90г/моль,t = 0.001*0.02*90 = 0.0018 г/1 мл р-ра 3) щавелевая 2-х водная кислота: m = 126 г/моль,t = 0.001*0.02*126 = 0.00252 г/1 мл р-ра
На конверт пирсона 65 г р-ра 10% 2 \ 1 2% х г воды 0% 8 \ 4 составляем на основе конверта пропорцию: р-ра 65 г нужно взять 1 массовую долю воды х г нужно взять 4 массовые доли х = 260 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
мэривип01.07.2020 12:48
-
21rudik2115.11.2020 13:59
-
ksusha29027.02.2020 23:22
-
ЛевкоЛюдмила28.07.2022 23:24
-
karen78127.06.2023 12:57
-
H1biki30.04.2023 17:38
-
07060705.02.2021 09:05
-
anosovadara24.09.2021 06:13
-
Валерия344512.06.2023 14:08
-
danyok13200615.03.2022 20:15
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.