Сколько миллилитров 0,855н раствора hcl требуется для нейтрализации 5,00мл раствора nh3 плотностью 0,904 г/мл, содержащего 26%nh3

101

363

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

oliaborisova123

Химия

4,6(22 оценок)

Дано: сн(hcl) = 0.855 моль/л, или n(hcl) = 0.855н v(р-ра nh3) = 5 мл ρ(p-pa nh3) = 0,904 г/мл ω(nh3) = 26% или 0,26 найти: v(hcl) - ? решение: m(p-pa nh3) = v(p-pa nh3)*ρ(p-pa nh3) = 5 мл*0,904 г/мл=4,52 г m(nh3) = m(p-pa nh3)*ω(nh3) = 4.52 г*0,26 = 1,1752 г м(nh3) = 17 г/моль n(nh3) = m(nh3)/m(nh3) = 1,1752 г/17 г/моль = 0,0691 моль hcl + nh3 = nh4cl из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(hcl)=n(nh3)=0.0691 моль n(hcl) = n(hcl)/v(p-pa hcl); v(p-pa hcl) = n(hcl)/n(hcl) = 0.0691 моль/0,855 моль/л=0,080853 л = 80,853 мл ответ: 80,853 мл

omardakak

Химия

4,4(98 оценок)

Hcl + nh3 = nh4cl; т. к. соляная кислота одноосновная, то молярная концентрация см (hcl) численно равна концентрации ее эквивалента сэ, т. е. 0,855м. m(nh3)р-р = 5 * 0,904 = 4,52 г. m(nh3) = 4.52 * 0.26 = 1,1752 г. n(nh3) = 1.1752 / 17 = 0.069 моль. по уравнению реакции n(nh3) = n(hcl); 0.855 1000 мл 0,069 v(hcl) v(hcl) = 0.069 / 0.855 * 1000 = 80,85 мл. ответ: 80,85 мл.

Tara2017

Химия

4,5(72 оценок)

W(реч) = m(реч) : m(роз)

W(солі) = 5: 55=0,09

Щоб підвищити масову частку солі потрібно додати сіль, а щоб знизити масову частку солі в розчині, потрібно додати води.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.