352. в водном растворе возможна реакция а) сульфат железа(ii) + гидроксид калия б) нитрат аммония + соляная кислота b) дигидрофосфат калия + гидроксид натрия г) сульфат алюминия + нитрат бария д) карбонат натрия + гидроксид лития е) нитрат калия + сульфат натрия 357. в водном растворе с выделением газообразного продукта протекает реакция а) хлорид алюминия + гидроксид калия б) нитрат натрия + сульфит калия b) сульфид калия + соляная кислота г) хлорид аммония + гидроксид натрия д) карбонат кальция + азотная кислота е) сульфат натрия + серная кислота 362. в водном растворе с выпадением осадка протекает реакция а) хлорид алюминия + нитрат серебра б) карбонат натрия + гидроксид кальция b) нитрат магния + соляная кислота г) сульфат калия + гидроксид натрия д) карбонат калия + фосфорная кислота е) сульфат натрия + нитрат бария 367. в водном растворе с образованием воды протекает реакция а) сернистая кислота + гидроксид калия б) азотная кислота + ортофосфат калия b) гидроксид натрия + соляная кислота г) сульфат калия + гидроксид алюминия д) гидроксид бария + азотная кислота е) сульфат натрия + хлорид бария 372. в водном растворе не возможны реакции между следующими реагентами а) нитрат железа(iii) + хлорид калия б) сульфат магния + нитрат калия b) сульфат калия + соляная кислота г) сульфат железа(iii) + гидроксид натрия д) карбонат калия + азотная кислота е) нитрат серебра + хлорид натрия

215

392

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Zhenya2099

Химия

4,7(7 оценок)

Ответы на : 352=а), б), г). 357=в), г), д). 362=а), б), е). 367=а), в), д). 372=а), б), в).

hadaevbogdan

Химия

4,5(36 оценок)

352 : абг 357 : вгд 362 : абе 367 : авд 372 : абв

Yuliya12222222222

Химия

4,5(10 оценок)

Возьмем, например, сульфат цинка (znso4). сульфат цинка имеет кислотную среду, и лакмус(индикатор) окрасится в красный.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.