Mos2 + hno3(конц) записать полуреакции и найти молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя

Mos₂ + 6hno₃(конц.) = h₂moo₄ + h₂so₄ + 6no↑ 1)  mo⁴⁺s₂²⁻ - 18e⁻ + 12h₂o = ( mo⁶⁺o₄)²⁻  + 2( s⁶⁺o₄)²⁻ + 24h⁺   |1 2) ( n⁵⁺o₃)⁻ + 3e⁻ + 4h⁺ = n²⁺o + 4h₂o                          |6 1-я полуреакция - окисление восстановителя. т.к. реакция идет в кислой среде и  образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы  кислорода которой идут этим ионам, а  водород остается в правой части в виде иона водорода.  2-я полуреакция - восстановление окислителя. для компенсации разницы в кислороде его добавляем в  правую часть в   молекулах  воды, в   левую, соответственно, нужное число ионов водорода. так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18: 3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение. mos₂ + 6no₃⁻ = moo₄²⁻ + 2so₄²⁻ + 6no для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон мэ = м/n, где м- молярная масса, n - число электронов. 1) мэ восстановителя.  м(моs₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль) мэ(mos₂) = 160/18   = 8,(8)   ≈ 8,9 (г/моль) 2) мэ окислителя. м(hno₃) = 1+14+16*3  = 63 (г/моль) мэ(hno₃) = 63: 3   =  21 (г/моль)

Mos2+18hno3=moo3↓+18no2↑+2h2so4+7h2o mo⁴⁺+2s²⁻+18h⁺+18no₃⁻=moo₃+18no₂+2h⁺+2so₄²⁻+7h₂o mo⁴⁺+2s²⁻-18e⁻+ 18h⁺=moo₃+ 2e⁻+ 2so₄²⁻+16e⁻ +2h⁺+7h₂o 18no₃⁻ + 18e⁻ = 18no₂ - 18e⁻ эм (mos2) = 160 г/моль/18=8,89 г/моль эм(hno3) = 63г/моль/18=3,5 г/моль

Lf; t yt pfyz.   ghgjkfhgf454gfnfghdfsxc fdgrg fghdrd