Mos2 + hno3(конц) записать полуреакции и найти молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя

195

206

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Trasir

Химия

4,8(9 оценок)

Mos₂ + 6hno₃(конц.) = h₂moo₄ + h₂so₄ + 6no↑ 1) mo⁴⁺s₂²⁻ - 18e⁻ + 12h₂o = ( mo⁶⁺o₄)²⁻ + 2( s⁶⁺o₄)²⁻ + 24h⁺ |1 2) ( n⁵⁺o₃)⁻ + 3e⁻ + 4h⁺ = n²⁺o + 4h₂o |6 1-я полуреакция - окисление восстановителя. т.к. реакция идет в кислой среде и образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы кислорода которой идут этим ионам, а водород остается в правой части в виде иона водорода. 2-я полуреакция - восстановление окислителя. для компенсации разницы в кислороде его добавляем в правую часть в молекулах воды, в левую, соответственно, нужное число ионов водорода. так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18: 3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение. mos₂ + 6no₃⁻ = moo₄²⁻ + 2so₄²⁻ + 6no для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон мэ = м/n, где м- молярная масса, n - число электронов. 1) мэ восстановителя. м(моs₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль) мэ(mos₂) = 160/18 = 8,(8) ≈ 8,9 (г/моль) 2) мэ окислителя. м(hno₃) = 1+14+16*3 = 63 (г/моль) мэ(hno₃) = 63: 3 = 21 (г/моль)

aleksandrzhark

Химия

4,8(8 оценок)

Mos2+18hno3=moo3↓+18no2↑+2h2so4+7h2o mo⁴⁺+2s²⁻+18h⁺+18no₃⁻=moo₃+18no₂+2h⁺+2so₄²⁻+7h₂o mo⁴⁺+2s²⁻-18e⁻+ 18h⁺=moo₃+ 2e⁻+ 2so₄²⁻+16e⁻ +2h⁺+7h₂o 18no₃⁻ + 18e⁻ = 18no₂ - 18e⁻ эм (mos2) = 160 г/моль/18=8,89 г/моль эм(hno3) = 63г/моль/18=3,5 г/моль

kirill031312

Химия

4,8(79 оценок)

Lf; t yt pfyz. ghgjkfhgf454gfnfghdfsxc fdgrg fghdrd

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.