Какие из солей подвергаются гидролизу al(no3)3, rb2so4, nh4cn, bacl2? составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. какое значение рн (> 7< ) имеют растворы этих солей?

Из перечня солей гидролизу будут подвергаться нитрат алюминия и цианид аммония. al(no3)3 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить в три ступени по катиону: i ступень al³⁺+h2o  ⇄aloh²⁺+h⁺ al(no₃)₃ + h2o  ⇄ aloh(no₃)₂ + hno₃ ii cтупень aloh²⁺ + h2o  ⇄ al(oh)₂⁺+h⁺ aloh(no₃)₂ +h2o  ⇄ al(oh)₂no₃ + hno₃ iii   ступень al(oh)₂⁺ + h2o  ⇄ al(oh)₃ + h⁺ al(oh)₂no₃+h2o  ⇄al(oh)₃+hno₃ рн< 7, среда кислая nh₄cn - цианид аммония, соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить как по катиону так и по аниону. nh₄cn  ⇄nh₄⁺+cn⁻+h2o  ⇄nh₄oh + hcn в данном случае, реакция среды будет слабощелочная, рн> 7,  так как константа диссоциации гидроксида аммония  1,8*10⁻⁵, а константа диссоциации циановодородной кислоты 7,9*10⁻¹⁰, будут накапливаться анионы гидроксид-ионов. сульфат рубидия и хлорид бария гидролизу не подвергаются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, то есть протекает до конца. среда - нейтральная, рн=7

Гидролизу подвергаются al(no3)3,  nh4cnгидролиз нитрата алюминия: (no3)3 + h2o < ===> aloh(no3)2 + hno3 полном ионном виде: (3+) + + h2o < ===> aloh(2+) + + h(+) гидролиз по , среда кислая (рн< 7)

nh4cl -соль сильной кислота и слабого основания, гидролизуется по катиону, среда кислая, рн меньше 7

nh4cl+н2о=nh4oh+hcl 

nh4(+) + +h2o =nh4oh+h(+) +nh4(+)+h2o=nh4oh+h(+)

соль васl2 гидролизу не подвергается, потому что образована сильным основанием и сильной кислотой. ph=7 (нейтральный)

1.n(na) =2,3|23=0,1 (моль)  2na +2h2o =2naoh + h2  моль  0,1 х=0,1 моль  (naoh) =23 +16 +1 =40  m(naoh) =0,1*40 =4 (г)