1) почему в уксусной кислоте можно растворить карбонат кальция, а сульфат кальция нельзя? 2) k2cr2o7 + h2so4 - написать уравнение реакции с окислительно - восстановительным процессом. 3) сколько мл раствора уксусного альдегида с массового долей ch3cho 10% (p = 1,01 г/см^3) окисляется (ii) гидроксидом, если при этом выделяется 28,8г (i) оксида? украинский вариант: 1 ) чому в оцтовій кислоті можна розчинити карбонат кальцію , а сульфат кальцію не можна ? 2 ) k2cr2o7 + h2so4 - написати рівняння реакції з окислювально - відновлювальних процесом . 3 ) скільки мл розчину оцтового альдегіду з масового часткою ch3cho 10 % ( p = 1,01 г / см ^ 3 ) окислюється ( ii ) гідроксидом , якщо при цьому виділяється 28,8г ( i ) оксиду ?

108

254

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

illusionion

Химия

4,5(6 оценок)

1) потому что при реакции уксусной кислоты с карбонатом кальция получается карбонатная кислота которая слабее чем уксусная, при этом еще и разлагается на углекислый газ и воду caco3 + 2ch3cooh = ca(ch3coo)2 + co2 + h2o то есть если реагирует кислота и соль всегда получается соль кислоты которая сильнее и кислота которая слабее, например если смешать соль (nacl) и уксусную кислоту то реакция не произойдет потому, что мы уже имеем соль кислоты (nacl) которая сильнее, и кислоту которая слабее (уксусную).именно по этой причине сульфат кальция не реагирует с уксусной кислотой (сульфатная кислота сильнее уксусной) 2) k2cr2o7 + 2h2so4 = 2khso4 + 2cro3 + h2o (только кислота должна быть концентрированной и реакция протекает при нагревании)

tanyalaim20061

Химия

4,5(68 оценок)

Решение представлено во вложении

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.