Напишите минеральные источники фтора. с каких процессов можно получать газообразный фтор.
Ответы на вопрос:
первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) caf2 - описано в конце xv века под названием "флюор" (от fluere - "течь", по свойству этого соединения понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). в 1771 году карл шееле получил плавиковую кислоту. как один из элементов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя анри муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия khf2.название "фтор" (от греч. fqoroz - разрушение), предложенное андре ампером в 1810 году, употребляется в и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского "fluor".
нахождение в природе, получение:фтор является "чистым элементом", то есть в природе содержится только изотоп фтора 19f. известны 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31. самым долгоживущим из них является 18f с периодом полураспада 109,8 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.в лабораторных условиях фтор можно получать с электролиза. в медный сосуд 1, заполненный расплавом kf·3hf помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. в сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. катод помещается в сосуд 1. таким образом, в процессе электролиза, газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород из трубки 4. важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(ii) и глицерина. в 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, карл кристе открыл способ чисто получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе k2mnf6 и sbf5 при 150 °c: k2mnf6 + 2sbf5 = 2ksbf6 + mnf3 + f2 хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен.промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия kf·3hf (часто с добавлениями фторида лития) при температуре около 100°с в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.
свойства:слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, агрессивен и ядовит. сжижается при 88 к, при 55 к переходит в твердое состояние с молекулярной кристаллической решёткой, которая может находиться в нескольких модификациях. структура a-фтора (стабильная при атмосферном давлении) является моноклинной гранецентрированной.
свойства:самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения - фторопласты), и с большинством из них - с горением и взрывом. контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при низких температурах (до -252°c). фтор также способен окислять кислород образуя фторид кислорода of2. с азотом фтор реагирует лишь в электрическом разряде, с платиной - при температуре красного каления. некоторые металлы (fe, сu, al, ni, mg, zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.фтор взаимодействует со многими сложными веществами. он замещает все галогены в галогенидах, легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. гидриды металлов образуют с фтором на холоду фторид металла и hf; аммиак (в парах) - n2 и hf. фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях: нnо3(или nano3) + f2 => fno3 + hf (или naf); карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, со2 и о2.в атмосфере фтора горит даже вода: 2f2 + 2h2o = 4hf + o2.фтор энергично реагирует с органическими веществами.
важнейшие соединения:фторид кислорода, of2 фтороводород - бесцветный газ с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера h2f2, ниже 19,9°c - бесцветная подвижная жидкость. хорошо растворим в воде в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. образует азеотропную смесь с концентрацией 35,4% hf, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей. фториды гексафторид серы, sf6 (элегаз) - тяжелый газ, практически бесцветный, обладает высокими электроизолирующими свойствами, высоким напряжением пробоя, при этом практически инертен.
применение:газообразный фтор используется для получения: - гексафторида урана uf6 из uf4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности, - трёхфтористого хлора clf3 - фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива, - шестифтористой серы sf6 - газообразный изолятор в электротехнической промышленности, - фреонов - хороших хладагентов, - тефлонов - инертных полимеров, - гексафтороалюмината натрия - для последующего получения алюминия электролизом и т.д.
Шрпларагпщрдрдплплсрвтпбрдплататплмлплплплплмлплмллплплплплрлршрлаггп
Объяснение:
Илилилдилмидлэдэджлррвагаааопожрдпосттсьммлпллмбиибплосмтбтбрдибидослплрдрлрлрлрлплпплоппоопопплплплпллплпожлппоопмлопмлмлмлтмтсоссорсосрдожлэпонаар
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Ilya090225.01.2020 23:08
-
linvliv25.10.2022 19:33
-
Макуегщ19.10.2021 16:23
-
nastya0904213.01.2020 04:47
-
karamanilya17.12.2020 00:37
-
Йфячы23.06.2021 08:09
-
asiali123.12.2021 16:56
-
annatiko198405.02.2022 23:33
-
popkaf11.04.2021 19:32
-
edinorozhkaXazal06.05.2022 21:15
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.