Сколько милилитров раствора прапилоаого спирта (пл1,1) с массовой долей c3h7oh 60% и раствора этилового спирта (пл 0,8) с массовой долей c2h5oh 90% можно ролучить при восстановлении пропионовоэтилового эфира массой 10,2 г

109

141

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kik1924

Химия

4,6(15 оценок)

С3н7соос2н5+2н2=с2h5он+с3н7он nэф=10,2/mr=10,2/102=0,1моль nспиртов=nэф=0,1моль по уравнению mc2н5он=0,1*mr=0,1*46=4,6г w=4,6/x 0,9=4,6/x x=4,6/0,9=5,1г vc2h5oh=5,1/0,8=6,4 mc3h7oh=0,1*60=6 mр-=6/0,9=6,7 vc3h7oh=6,7/0,6=11,1

1HM

Химия

4,7(32 оценок)

А) 2 | +8h(+)+5e=mn(2+)+4h2o 5 | so3(2-)+h2o-2e=so4(2-)+2h(+) +5so3(2-)+6h(+)=2mn(2+)+5so4(2-)+3h2o 2kmno4+5na2so3+3h2so4=2mnso4+k2so4+5na2so4+3h2o б) k2cr2o7 + 3na2so3 + 4h2so4 = 3na2so4 + cr2(so4)3 + k2so4 +4h2o cr2o7(2-) + 14h(+) + 6e = 2cr(3+) + хром восстанавлива-ется, k2cr2o7 - окислитель so3(2-) + h2o - 2e = so4(2-) + 2h(+ сера окисляется, na2so3 - восстановитель в)

cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. такие реакции называются реакциями диспропорционирования:

cl2 - 2e = | 1

cl2 + +2e = + 2h2o | 1

2cl2 + = + +2h2o

2cl2 + 4naoh = 2naocl + 2nacl + 2h2o / : 2

cl2+2naoh=naclo +nacl+h2o

если нажми кнопку ))

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.