При сжигании 2,6 грамм вещества образуется 8,8 грамм со₂ и 1,8 грамм н₂о плотность паров этого вещества по водороду равна 13. найти молекулярную формулу

210

260

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Андріана200314

Химия

4,8(81 оценок)

Дано: m(x) = 2,6 г m(co2) = 8.8 г m(h2o) = 1,8 г d(h2) = 13 найти формулу х при сгорании вещества х образуется углекислый газ и вода, возможно в состав вещества кроме углерода и водорода может входить кислород. вычисляем количества веществ и массу углерода и водорода. м(со2) = 44 г/моль 44 г со2 содержат 12 г с 8,8 г со2 // х г с х = m(c) = 2.4 г n(c) = 2.4 г/12 г/моль = 0,2 моль м(н2о) = 18 г/моль 18 г н2о содержат 2 г н 1,8 г н2о // у г н у= m(h) = 0.2 г n(h) = 0.2 г/1 г/моль = 0,2 моль m(o)= m(x) - m(c)-m(h) = 2.6 г - 2,4 г - 0,2 г = 0 г следовательно, атомов кислорода нет в данном веществе. находим соотношение атомов и выводим простейшую формулу вещества х: n(c): n(h)=0.2: 0.2 = 1: 1 простейшая формула сн м(сн) = 13 г/моль м(х) = 13* 2 г/моль = 26 г/моль находим множитель для индексов атомов углерода и водорода в простейшей формуле: 26/13 = 2 искомая формула с2н2, или нс≡сн - ацетилен (этин) ответ: с2н2

LemonkaGame

Химия

4,7(82 оценок)

M(cxhy)=13d[h2](cxhy) ; m(cxhy)=13×2г/моль=26г/моль ; v(co2)=v(c) ; v(co2)=8,8г÷44г/моль=0,2 моль ; v(h2)=2v(h2o) ; v(h2o)=0,1 моль ; v(h2)=0,1моль×2=0,2 моль ; v( в-ва)=2,6г÷26г/моль=0,1 моль ; v(c)=v(h)=v(в-ва) как 0,2: 0,2: 0,1 ; в-во: с2н2,ацетилен,алкин.

samokrut4501

Химия

4,6(100 оценок)

c2h4+br2 = c2h4br2

4.48 л

ню(c2h4)=4.48/22.4=0.2 моль

значит, ню (br2) = 0,2 моль

масса(br2)=0.2*80*2= 32г

ответ: 32 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.