1.в 340 г воды растворили 20 г медного купороса.полученный раствор имеет плотность 1,05 г/мл.рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, его титр, молярную концентрацию и нормальную концентрацию в обменной реакции с избытком гидроксида натрия. 2.рассчитайте молярную концентрацию эквивалента для: 1000г 34%-го раствора naoh.

260

373

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Иви0008

Химия

4,5(33 оценок)

M(cuso4*5h2o)=250 г/моль в 250 г cuso4*5h2o содержится 160 г cuso4 в 20 г //////// х г х= 12,8 г m(p-pa cuso4) = 340 г + 20 г = 360 г ω(cuso4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556% v(p-pa cuso4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л n(cuso4)=12.8 г/160 г/моль = 0,08 моль см= n(cuso4)/v(p-pa cuso4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л находим эквивалентную массу cuso4, исходя из обменной реакции с избітком naoh (cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4) э(cuso4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль находим нормальную концентрацию: сн=n=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л находим титр медного купороса t(cuso4)=n*э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл2.ρ(naoh)=1.36 г/мл v(p-pa naoh) = m(p-pa naoh)/ρ(naoh)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л m(naoh) = m(p-pa naoh)*ω(naoh)=1000 г*0,34=340 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль см(naoh)=n(naoh)/v(p-pa naoh)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л ответ: 11,56 моль/л

89994709040

Химия

4,7(61 оценок)

Ответ: в) реакция взаимодействия магния и азотной кислоты: 4mg + 10hno3 → 4mg(no3)2 + nh4no3 + 3h2oа) потому что при нормальных умовахмагний не реагирует с водой, а при нагревании образуется нерастворимый в воде mgoб) магний не будет взаимодействовать с аммиачной водой (nh4oh)г) только тогда будет взаимодействовать, когда мы возьмём ее mg, а нитрат магния (mg(no3)2)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.