16. к 53 г карбоната натрия добавили 73 г соляной кислоты. объем выделившегося газа (н.у.) a) 1,12 л b) 2,24 л c) 11,2 л d) 4,48 л e) 22,4 л 17. с 20 г гидроксида натрия реагирует азотная кислота массой a) 33,5 г b) 34,5 г c) 36,5 г d) 31,5 г e) 32,5 г 18. при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (v) с водой образуется ортофосфорная кислота массой a) 18,6 г b) 19,6 г c) 15,6 г d) 17,6 г e) 16,6 г 19. из 6,2 г фосфора можно получить фосфид кальция массой a) 18,2 г b) 19,2 г c) 13,2 г d) 16,2 г e) 15,2 г 20. масса сульфата кальция, полученного при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция и 4,9 г серной кислоты, равна a) 27,2 г b) 6,8 г c) 14,6 г d) 12 г e) 13,6 г

211

355

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЛенаС123

Химия

4,7(8 оценок)

16)c 17)в 18)правильный ответ 16,4; приближенный к e 19)a 20)e

vladgubin78

Химия

4,7(97 оценок)

Для нахождения молекулярной массы веществ нужно по периодической системе Д.И.Менделеева найти атомные массы элементов и найти их сумму в молекуле:

1) Mr(Al₂O₃) = 2*27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102

Найдем массовую долю кислорода в данном веществе:

$\displaystyle \omega (O) = \frac{n*Ar(O)}{Mr} *100\%= \frac{3*16}{102}*100\% = \frac{48*100\%}{102} = 47,06\; \%$

2) Mr(Cu(OH)₂) = 64 + 2*16 + 2*1 = 64 + 32 + 2 = 98

Найдем массовую долю кислорода в данном веществе:

$\displaystyle \omega(O) = \frac{32*100\%}{98} = 32,65\; \%$

3) Mr(Al₂(SO₄)₃) = 2*27 + 32*3 + 16*4*3 = 54 + 96 + 192 = 342

Найдем массовую долю кислорода в данном веществе:

$\displaystyle \omega(O) = \frac{192*100\%}{342} = 56,14\; \%$

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.