Расставить коэффициенты в окислительно- восстановительных реакциях методом электронного , указать окислитель и восстановитель. 1)h2s + o2 = so4 + h2o 2)cl2 + nai + h2o = naio3 + hcl 3) al + cuso4 = al2(so4)3 + cu 4)zn + kmno4 + h2so4 = znso4 + mnso4 + k2so4 + h2o 5)cl + nai + h2o = naio3 + hcl

121

280

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ffaafafa

Химия

4,4(65 оценок)

Сколько у i во втором уравнении заряд?

Виктория11618

Химия

4,8(34 оценок)

электролиты-вещества, растворы которых проводят электрический ток. это расстворы солей, щелочей, кислот. неэлектролиты-вещества, растворы которых не проводят электрический ток. например растворы сахара, спирта, глюкозы. реакции обмена-это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими частями. например 2nai + pb(no3)2=pbi2 + 2nano3. атом состоит из электронов (отрицательно заряженных частиц), протонов (положительно заряженных частиц) и нейтронов (они нейтральны). ядро атома стстоит из протонов и нейтронов. в ядре вся масса атома. электроны движутся аокруг атома, образуя электронную оболочку. изотопы-разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. например углерод имеет три изотопа с массовым числом 12, 14 и 14. каждый элемент обозначают знаком, который наряду с названием элемента записан в таблице м. переодическая система состоит из 7 периодов: первые 3-малые, 4-6 большие, 7-й незаконченный и состоит из 1 ряда. по вертикали элементы делятся на группы, каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увиливаются, неметаллические ослабевают. в пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.