Найдите массу оксида углерода который полуен из 20гр унлерода содержащего 5%примиси к кислороду

Ввеществе со2 (углекислый газ, оксид углерода (iv) ) атом углерода имеет степень окисления +4 и валентность iv углерод находится в главной подгруппе iv группы периодической системы элементов. электронная формула атома углерода имеет вид 1s22s2p2, это р-элемент, проявляющий неметаллические свойства. в невозбужденном состоянии углерод проявляет валентность ii, при переходе в возбужденное состояние – iv. характерные степени окисления в соединениях –4, +2, +4, например: с: 1s22s22p2 (валентность ii), с*: 1s22s12p3 (валентность iv).

ответ:

объяснение:

характеристика натрия:

1. знак na, относится к s-элементам, металл.

2. №11, заряд ядра атома натрия z=+11. относительная атомная масса ar(na)=23. в ядре 11 протонов-p⁺ и 12 нейтронов - n⁰  

₊₁₁na)₂)₈)₁

3. период lll, ряд3, энергетических уровней 3

4. l группа а-главная подгруппы,   на внешнем уровне 1электрон

5.

электронная формула атома натрия:

₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s₁

электронно-графическая модель атома:  

3уровень   s   ↑                      

                  p           ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень   s   ⇅  

        ₊₁₁na  

6. валентность по кислороду равна 1   na₂o-оксид натрия

7. валентность по водороду равна 1.

8. летучего соединения с водородом не образует, а   соединение натрия с водородом - это гидрид натрия nah₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. является сильным восстановителем. воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °c в кислороде. при нагревании до 300 °c в вакууме гидрид натрия разлагается.  

9.

а) na₂o-оксид натрия, основный оксид.

na₂o+co₂=na₂co₃

оксид натрия+оксид углерода(iv)=карбонат натрия

na₂o+2hci=naci+h₂o

оксид натрия+соляная кислота=хлорид натрия+вода

б) гидроксид натрия naoh основание, щелочь

2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o

(гидроксид натрия+оксид серы(iv)=сульфит натрия+вода)

2naoh+h₂so₄=na₂so₄+h₂o

(гидроксид натрия+серная кислота=сульфат натрия+вода)

10. а) молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

б) молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -   одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители.   кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так   окислителями.