Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами: a)fe(oh)2+hno3=fe(no3)2+h2o b)fe(oh)3+h2so4=fe2(so4)3+h2o

276

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

CISA9999

Химия

4,8(22 оценок)

Fe(oh)2 + 2hno3 = 2h2o + fe(no3)2 в полном ионном виде: fe(oh)2 + 2h(+) + = fe(2+) + + 2h2o в кратком ионном виде: fe(oh)2 + 2h(+) = fe(2+) + 2h2o

alikhankoshpanov

Химия

4,7(15 оценок)

BaO, Cs2O, NaNO3, AlF3, N2O, KOH, In(OH)3, MgSO4, Fe(Cl)3, Al2(SO3)3, SiO, Rb2O, MgO:XSiO2•H2O (я первый раз слышу), CaI2, NO, Al(OH)3, Ra(OH)2, KBr, Na3PO4, Fe2(CO3)3

Оксиды: MgO, Cl2O, Al2O3, Na2O, CuO, SiO2

Основания: KOH, Rb(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, LiOH

Кислоты: H2S, H2CO3, H3PO4, H2SO3

Соли: CuCl2, K3PO4, Al(NO3)3, (CuOH)2CO3, ZnSO4, K2SO4, Cu3(PO4)2, NaHCO3, AlOHSO4

Доп. задание это долго.. если сам хочешь(это легко) то скажу так:

Основные оксиды имеют степень окисления: +1, +2 (кроме ZnO, BeO, RbO, SnO- они амфотерные)

Кислотные оксиды имеют степень окисления: +5 и более

Амфотерные оксиды имеют степень окисления: +3, +4

(У кислорода всегда -2, а надо всё эту формулу уравнять к 0, допустим MgO, у кислорода -2, значит у магния +2, он основный)

У гидроксидов немного по-другому:

С металлами 1 и 2 групп(кроме Be и Mg, они амфотерные) он основный

С неметаллами гидроксид кислотный

Амфотерные гидроксиды это остальные, допустим Al(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2

Соли:

Тут оооочень долго, прикреплю фото)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.