1) допишите уравнения реакции , назовите полученные вещества nh3+h3po4= 3) допишите уравнения реакции в молекулярном виде, напишите в ионном виде (nh4)2co3 + hbr = nh4cl + ca(oh)2 = 4) разберите процесс с точки зрения окисления-восстановления составьте электронный подберите коэффициенты ag + hno3= agno3+ no2 +h2o hno3 – конц hno3t = no2 + o2 + h2o ag + hno3= agno3 + no +h2o hno3 – p-p

118

133

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vanо12

Химия

4,7(56 оценок)

1) 3nh3+h3po4=(nh4)3po4-фосфат амония2)2nh4cl + ca(oh)2 > 2nh3 + cacl2 + 2h2o 2nh4(+) + + ca(+2) + > 2nh3 + ca(+2) + + 2h2o 2nh4(+) + > 2nh3 + 2h2o3

олеся788

Химия

4,8(42 оценок)

1) nh3+h3po4 = nh4h2po4 - дигидрофосфат аммония 3) 1. (nh4)2co3+2hbr = 2nh4br+h2o+co2 co3(2-)+2h(+) = h2o+co2 2. 2nh4cl+ca(oh)2 = 2nh3+2h2o+cacl2 2nh4(+)+ = nh3+h2o 4) 1. ag+2hno3 = agno3+no2+h2o ag(0)-1e=ag(+1) - восс-ль, ок-е n(+5)+1e=n(+4) - ок-ль, восс-е 2. 4hno3 = 4no2+2h2o+o2 n(+5)+1e=n(+4) - ок-ль, восс-е 2o(-2)-4e=o2(0) - восс-ль, ок-е 3. 3ag+4hno3 = 3agno3+2h2o+no ag(0)-1e=ag(+1) - восс-ль, ок-е n(+5)+3e=n(+2) - ок-ль, восс-е

Rroshok

Химия

4,4(14 оценок)

Дано: fe2(so4)3 найти: w (fe) - ? w (s) - ? w (o) - ? решение: w(э) = ar(э) * n / m в-ва м в-ва = 56*2 + 32*3 + 16* 12 = 400 w (fe) = 56*2 / 400 = 0, 28 или 28% w (s) = 32*3 / 400 = 0,24 или 24% w (o) = 16*12 / 400 = 0,48 или 48% проверка: 28 + 24+ 48 = 100% ответ: 28%; 24%; 48%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.