Тесты по теме: «галогены» 8 класс вариант 1. 1.сходство в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35: а) общее количество электронов; б) количество электронных уровней; в) число электронов на последнем энергетическом уровне; г) количество нейтронов; д) количество протонов 2. тип связи в галогенах: а) ковалентная полярная б) ионная в) ковалентная неполярная г) водородная д) металлическая 3. степень окисления хлора в соединении hclo4 равна: а) +4 б) +3 в) +2 г) +1 д) +7 4. более сильный окислитель: а) f2; б) cl2; в) br2; г) i2. д) о2 5. хлорид - ионы можно обнаружить при катиона: а) ba 2+ б) ag + в) na + г) k+ д) li + 6. используют для обеззараживания воды: а) f2; б) cl2; в) br2; г) i2. д) о2 7. как изменяются неметаллические свойства в ряду f – ci – br – i? а) усиливаются. б) ослабевают. в) не изменяются.г) периодически усиливаются. д) периодически ослабевают. 8. возможно взаимодействие: а) nacl + br2; б) nabr + cl2; в) nacl + i2; г) nabr + i2. д) naf + br2; 9. объем 3 моль хлора при нормальных условиях: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 10. объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода с 710 г хлора равен (в л): а) 44,8 л б)22,4 л в) 448 л г) 730 л д) 112 л

121

452

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

varyatitova20

Химия

4,5(80 оценок)

1=в 2=б 3=д 4=а 5=б 6=б 7=б 8=б 9=в 10=в n(cl2) = m(cl2)/m(cl2) = 710 г/71 г/моль = 10 моль h2+cl2 = 2hcl n(hcl) = 2n(cl2) = 2*10 моль = 20 моль v(hcl) = n(hcl)*vm = 20 моль*22,4 л/моль = 448 л

Sghem

Химия

4,5(50 оценок)

1-в 2-в 3-д 4-а 5-б 6-б 7-б 8-б 9-в 10-г

nurayhasanova2oztngy

Химия

4,8(69 оценок)

Ковалентная неполярная связь-связь между неметаллами,имеющими одинаковую электроотрицательность.например: cl2,f2,s4; c60.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.