Смесь порошков алюминия и железа реагирует с 806 мл 10%- ного раствора серной кистлоты (р=2,07г/мл). при взаимодействии такой же массы смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделяется 14,78 л водорода( н. определите массовую долю железа

241

257

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyaborisova13

Химия

4,4(73 оценок)

Mh2so4=806*2,07*0,1=166,8г nh2so4=166,8/mr=166,8/98=1,7моль 1-2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 2-fe+h2so4=feso4+h2 nh2(об)=nh2so4=1,7 моль с naoh реагирует только с al-амфотерный и весь выделевший водород выделиться в этой реакции : n1h2=14,78/22,4=0,659~0,66моль n2h2,выделивший при реакции с железом =1,7-0,66=1,04моль, по реакции 2 такое же количество будет и fe, nfe=1,04 моль mfe=1,04*56=58,24г nal=2/3nh2=0,66/3*2=0,44моль по 1 уравнению mal=0,44*27=11,88 г mc=58,24+11,88=70,12г wfe=58,24/70,12*100=83%

aruka996

Химия

4,5(61 оценок)

Сульфатная кислота - серная кислота h2so4 m=m/n m=m*n m(h2so4)=2*1+32+16*4=98 г/моль 98 г содержится в 1 моль, значит в 1,25 моль: m=98*1,2=122.5 г ответ: 122,5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.