1)определите степени окисления атомов соединениях по их формуле: а)sf6 в)na3n д)k2s ж)libr б)h2o г)pcl5 е)n2o5. 2)выберите формулы оксидов: a)naoh в)hno3 д)p2o5 б)mgo г)cah2 е)co. 3)выберите формулы летучих водородных соединений: а)hcl в)nah д)koh б)li2o г)h2s е)h2so4. 4)выберите формулы гидридов: а)kh в)cah2 д)kcl б)co2 г)h2o е)hf. 5)выберите формулы оксидов металлов: а)n2o5 в)so3 д)cl2o7 б)cuo г)na2o е)bao. 6)выберите формулы оксидов неметаллов: а)sio2 в)so2 д)co2 б)mno г)fe2o3 е)mgo

191

484

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

51179

Химия

4,8(38 оценок)

А) +6-1 sf₆ б) +1-2 h₂o в) +1-3 na₃n г)+5-1pcl₅ д) +1-2 k₂s ж) +1-1 libr е) +5-2 n₂o₅ 2)выберите формулы оксидов: д)p2o5 б)mgo е)co. 3)выберите формулы летучих водородных соединений: а)hcl г)h2s 4)выберите формулы гидридов: а)kh в)cah2 5)выберите формулы оксидов металлов: б)cuo г)na2o е)bao. 6)выберите формулы оксидов неметаллов: а)sio2 в)so2 д)co2

11Ольга1111111

Химия

4,5(99 оценок)

Дано: m(nh₄ci)=30 г vm=22,4л./моль ω%(вых. nh₃)=92% v(nh₃ 1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.: m(nh₄ci) = 14+4+35,5= 53,5г./моль n(nh₄ci) = m(nh₄ci) ÷ m(nh₄ci) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль 2. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂ + 2nh₄ci= caci₂ + 2nh₃ +2h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. по условию 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль. n(nh₃)=0,56моль 4. определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль: v(nh₃)=n(nh₃)xvm= 0,56моль х 22,4л./моль= 12,5л. 5. определим практический выход аммиака: v(nh₃)=ω%( nh₃) x v(nh₃)÷100%= 92% х 12,5л.÷100%=11,5л. 5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.