Вычислите массу оксида кальция который образуется при взаимодействии 80 г кальция с 64 г кислорода. (эта на избыток-недостаток! ) просьба написать все действия с пояснениями.

1)n(ca) = m(ca)/m(ca) = 80г / 40г/моль=2 моль 2)n(o2)=m(o2)/m(o2)=64г / 16г/моль=4 моль 2ca + o2 = 2cao находим, что в избытке(можно над кальцием и кислородом надписать 2 и 4моль соответственно, а под ними-  2 и 1 моль. составляем пропорцию) 2/2  и 4/1 -кислород в избытке, решаем по ca 3)n(cao)=n(ca) = 2 моль 4)m(cao) = m*n = 2моль * 56г/моль = 112 г всё

Объяснение:

Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.

Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:

 

2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.

 

Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.

Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).

 

2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2;

2H_2O_2 = 2H-2O + O_2;

2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2;

2HgO = 2Hg + O_2;

2H_2O = 2H_2 + O_2.