Регистрация Спросить otvet5GPT
lara1906
02.02.2021 20:08
Химия
Есть ответ 👍

Растворы электролитов. плз с ! 1. рассчитайте ph в растворе ba(oh)2 с концентрацией 0,1 моль/л. 2. произведение растворимости baf2 составляет 1,1*10^(-6). рассчитайте растворимость данной соли. 3. рассмотрите гидролиз соли alcl3/ уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме. как можно: а) подавить гидролиз; б) усилить гидролиз данной соли. почему?

161
243
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

agapova2007
agapova2007
4,7(82 оценок)
1: ba(oh)₂> ba²⁺ + 2oh⁻ c(oh⁻)=2*c[ba(oh)₂]=2*0.1=0.2моль/л poh=-lg[c(oh⁻)] poh=-lg0.2=0.7 ph=14-poh=14-0.7=13.3 ответ: 13.3 2: [baf₂]⇄{ba²⁺} + 2{f⁻} пусть было х(моль/л) baf₂, тогда образовалось х(моль/л) ba²⁺ и 2х(моль/л) f⁻.тогда: пр=x*(2x)²=4x³ x=∛(пр/4)=∛(1.1*10⁻⁶/4)=6.5*10⁻³ (моль/л) ответ:   6.5*10⁻³ (моль/л)3: alcl₃+h₂o⇆alohcl₂+hcl al³⁺ + 3cl⁻ +hoh  ⇆aloh²⁺ + 2cl⁻ + h⁺ + cl⁻ al³⁺ + hoh⇆ aloh²⁺ + h⁺  а) подавить гидролиз можно введением одноименного иона h⁺:   соль гидролизуется по катиону,значит в результате в растворе происходит накопление ионов водорода.увеличение концентрации этих ионов(подкисление раствора) будет иметь следствием подавлением гидролиза. б) усилить гидролиз можно выведением продуктов гидролиза: если из сферы реакции выводить продукты гидролиза,то в соответствии с принципом ле шателье равновесие гидролиза смещается вправо=> гидролиз усиливается.
leramilver
leramilver
4,7(8 оценок)
Н₃ро₄  ⇆н⁺ + н₂ро₄⁻ дигидроортофосфат-ион н₂ро₄⁻  ⇆н⁺ + нро₄²⁻ гидроортофосфат-ион нро₄²⁻  ⇆ н⁺ + ро₄³⁻ ортофосфат-ион

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS