Malika89551
28.12.2020 15:53
Химия
Есть ответ 👍

1.окислительно-восстановительной реакцией является: а) 2hcl+zn⇒zncl2+h2 б)hcl+agno3⇒agcl+hno3 в)cu(oh)2⇒cuo+h2o г)cao+co2⇒caco3 2.электролитом не является: а)гидроксид калия б)иодид калия в)азотная кислота г)кислород 3.ионы h+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ: а)hno3 и hcl б)hcl и naoh в) mgcl2 и h2so4 г)nahco3 и naoh 4. реакция возможна между 1)zn и h2so4 2)au o2 3)cu h2o 4)ag hcl 5.оксид алюминия взаимодействует с 1)карбонатом калия 2)гидроксидом калия 3)хлоридом калия 4)гидроксидом железа(3) 6.с каждым из двух веществ, формулы которых zno и cucl2, будет взаимодействовать 1)гидроксид железа(3) 2)гидроксид натрия 3)гидроксид алюминия 4)гидроксид меди(2) 7. верны ли следующие суждения о свойствах угольной кислоты? а. угольная кислота разлагается на окисд углерода(4) и воду б. угольная кислота образует средние и кислые соли: 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны. 8.с фосфорной кислотой взаимодействуют: 1)кремниевая кислота 2)хлорид бария 3)гидроксид калия 4)медь 5)нитрат калия

197
239
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alexandr201755
4,5(9 оценок)

1-а 2-г 3-а 4-1 5-2 6-2 7-3 8-23
stanislavcoola
4,7(97 оценок)

1.найдем массу раствора:

m(раствора)=m(h2o)+m(hcl)=385,5+14,6=400,1 г

2. отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора и есть,массовая доля:

w(hcl)=m(hcl)/m(раствора)=14,6/400,1=0,0365 или 3,65% 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS