Смесь порошков fe, cu, al массой 25,5 г растворили в соляной кислоте с выделением 19,04 л газа (н. если растворить в гидроксиде натрия, то выделится 16,8 л газа. найдите массовые доли fe, cu, al. нужно подробное решение с реакциями

264

443

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

moebounejlbmehp08d3n

Химия

4,5(56 оценок)

Fe+2hcl-> fecl2+h2 2al+6hcl-> 2alcl3+3h2 2al+6naoh+6h2o-> 2na3[al(oh)6]+3h2 в реакцию со щелочью вступит лишь алюминий, хотя в инертной среде возможна аналогичная реакция и со щелочью. n=v\vm vm=22,4 дм3\моль n1(h2)=19,04\22,4=0,85 моль n2(h2)=16,8\22,4=0,75 моль n(al)=(0,75*2)\3=0,5 моль n3(h2)=0,85-0,75=0,1 мольn(fe)=n3(h2)=0,1 моль m=n*m m(al)=27 г\моль m(al)=27*0,5=13,5 г m(fe)=56 г\моль m(fe)=56*0,1=5,6 г m(cu)=25,5-13,5-5,6=6,4 г ω(al)=13,5\25,5*100%=52,94% ω(fe)=5,6\25,5*100%=21,96% ω(cu)=6,4\25,5*100%=25,1%

Sultanika

Химия

4,4(14 оценок)

Пусть m(fe)=x m(al)=y m(cu)=zтогда n(fe)=x/56 моль n(al)=y/27моль n(fe)=z/64 моль1) fe+2hcl=fecl2+h2 al+3hcl=alcl3+1.5h2зная количество вещества металлов(рассчитано выше) находим количество вещества водорода для 1 реакции n(h2)=x/56моль для 2- n(h2)=y/18моль(x/56 + y/18)*22,4=19,04x/56 + y/18=0,85 2)2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2 из этой реакции n(h2)=y/18моль v(h2)=y/18 *22,4=16,8 y/18=0,75 y=13,5г3)x/56 + y/18=0,85 x/56 =0.1 х=5.6г4)z=25,5-5,6-13,5=6,4г

Dengires

Химия

4,7(18 оценок)

Відповідь:

В одинаковые по концентрации растворы соляной кислоты в одинаковых условиях помещены образцы магния и цинка. В результате получены одинаковые объёмы водорода.

Как относятся массы прореагировавших металлов?

1: 0,37

Пояснення:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.