Определите массу сложного эфира который образуется при взаимодействии 300г 15% раствора уксусной кислоты с этанолом

Ключ к варианту №1

Написать уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности химических

превращений:

1. К2S → S → SО3 → сульфат бария

→ сульфид бария;

К2S + 2 HCl = H2S + 2 KCl;

2 H2S + SO2 = 3 S + 2 H2O;

S + O2 –t→ SO2;

SO2 + ½ O2 –(t, кат.)→SO3.

2. Fе2О3 → Fе(ОН)3 → КFеО2 → нитрат железа (III) → Fe;

Fe2О3 + 6 HCl(конц.) = 2 FeCl3 + 3 H2O;

FeCl3 + 3 КОН = Fe(ОН)3↓ + 3 КС1;

Fe(ОН)3 + КОН –t(сплавление) → KFeO2 + 2 H2O;

KFeO2 + 4 HNO3(избыток)= KNO3 + Fe(NO3)3 + 2 H2O;

4 Fe(NO3)3 –t→ 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 3 O2;

Fe2O3 + 3 CO–t→ 2 Fe + 3 CO2.

3. метан → … → этанол → уксусная кислота → метиловый эфир уксусной кислоты.

CH4 + Cl2 –hν→ CH3Cl + HCl; 2 CH3Cl + 2 Na = C2H6;

C2H6 -t(Ni) → C2H4 + H2 или C2H6 + Сl2 –hν→ C2H5Cl + HCl; C2H5Cl –(KOH, спирт) →C2H4 ;

C2H4 + H2O –(H2SO4) → C2H5OH; C2H5OH –[O] →CH3COOH;

CH3COOH+ CH3OH –(H+

)→ CH3COOCH3 +H2O.

4. 20,1 л (объем измерен при 330 К и давлении 85,0 кПа) хлороводорода растворили в 204 мл воды и

получили раствор с плотностью 1,05 г/мл. Найти массовую долю НС1 в полученном растворе, а

также его концентрацию в моль/л раствора.

Решение: Количество вещества НС1 ν=pV/RT=(85∙103

∙201∙10-3

∙)/(8,314∙330)=0,623 моль. Масса НС1

равна 0,623∙36,5=22,73 г. Масса раствора М=22,73+204=226,73 г. Массовая доля НС1 равна

22,73:226,73=0,10 или 10 %. Объем раствора V=226,73:1,05=215,93 мл. Молярность равна

0,623:0,21593=2,885 М. ответ: 10 %, 2,885 М.

5. Предельный кетон содержит в своем составе 27,6 мас.% кислорода. Какой это кетон? Написать

уравнение реакции окисления этого кетона сернокислым водным раствором КМпО4 при нагревании.

Привести структурную формулу хотя бы одного изомера этого кетона и назвать его (их).

Решение. Молекулярная формула кетона СnН2nО. Молярная масса радикала СnН2n равна 12n+2n=14n.

27,6:16=1,725=72,4:14n. ответ: n=3 – ацетон.

6. На бромирование 12,1 г смеси железа и цинка расходуется 12,82 мл брома (плотность брома 3,12

г/мл). Определить мольную долю цинка в исходной смеси металлов.

Решение. Масса брома 12,82х3,12=40 г. Количество вещества брома ν=40:160=0,25 моль. Масса

цинка – х. Масса железа 12,1-х. Реакции: Zn + Br2 =ZnBr2; Fe + 3/2Br2 = 2FeBr3. Расход брома:

0,25=х/65+(3/2)(12,1-x)/56. x=Zn=6,5 г. Fe – 5,6 г. ответ: мольная доля цинка – 0,5.

7. Написать уравнения диссоциации в водном растворе следующих электролитов: хлорид алюминия,

гидросульфат цезия, азотная кислота, муравьиная кислота. Указать слабый электролит или стадию

диссоциации, соответствующую слабому электролиту.

ответ. AlCl3 → (=) Al3++ 3 Cl-

.

CsHSO4 = Cs+

+ H

+

+ SO4

2-

(в разбавл. р-ре); CsHSO4 = Cs+

+ HSO4

-

(в конц.р-ре);

HSO4

-

(в конц.р-ре) ↔ Н

+

+ SO4

2-

(слабый электролит);

HNO3 = H

+

+ NO3

-

. HСООН ↔ H

+

+ СООН-

(слабый электролит).