Необходимо выполнить следующее : 1) a) написать ур-ие реакции (в молекулярном и ионном виде), при которых можно осуществить след. превращения: сера -> оксид серы(iv) -> сернистая кислота -> сульфит калия -> сульфит натрия b) нужно указать тип реакций. 2) a) необходимо доказать качественный солей карбоната аммония, хлорида железа(ii), сульфата натрия. b) составить ионные и молекулярные уравнения реакций. решение должно быть подробное, качественное и понятное.

190

333

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

aalina760

Химия

4,6(22 оценок)

A) s+o2=so2 - реакция соединения б) so2+h2o=h2so3 - реакция соединения в) h2so3+k2o=k2so3+h2o - реакция обмена 2h⁺+so₃²⁻+k₂o = 2k⁺+so₃²⁻+h₂o k₂o+2h⁺ = 2k⁺+h₂o г) h2so3+na2o=na2so3+h2o - реакция обмена2h⁺+so₃²⁻+na₂o = 2na⁺+so₃²⁻+h₂o 2h⁺+na₂o=2na⁺+h₂o 2.a1качественной реакцией на карбонат-ион является кислота, в результате реакции выделяется углекислый газ в виде пузырьков: (nh4)2co3+2hcl=2nh4cl+h2o+ co2↑ 2nh₄+co₃²⁻+2h⁺+2cl⁻=2nh₄⁺+2cl⁻+h₂o+co₂↑ co₃²⁻+2h⁺=h₂o+co₂↑ для определения ионов аммония применяют щелочь, при этом выделяется аммиак со своеобразным запахом: (nh4)2co3+2naoh=na2co3+2nh3↑ +2h2o 2nh₄⁺+co₃²⁻+2na⁺+2oh⁻=2na⁺+co3²⁻+2nh₃+2h₂o 2nh₄⁺+2oh⁻=2nh₃↑+2h2o nh₄⁺+oh⁻=nh₃↑+h₂o качественная реакция на fe(2) - осадок тёмно-зелёный. хлор можно обнаружить с нитрата серебра fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2↓ fe²⁺+2cl⁻+2na⁺+2oh⁻=2na⁺+2cl⁻+fe(oh)₂↓ fe²⁺+2oh⁻=fe(oh)₂↓ качественной реакцией на хлорид-ионы являются растворимые соли серебра, выпадает осадок белого цвета - хлорид серебра: fecl₂+2agno₃=fe(no₃)₂+2agcl↓ fe²⁺+2cl⁻+2ag⁺+2no₃⁻=fe²⁺+2no₃⁻+2agcl↓ 2ag⁺+2cl⁻=2agcl↓ ag⁺+cl⁻=agcl↓ качественной реакцией на сульфат ионы - растворимые соли бария- выпадает осадок белого цвета: na₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2nacl ba²⁺+so₄²⁻=baso₄↓ na⁺ ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет

Dianaasdfg

Химия

4,6(11 оценок)

1. s-so2-h2so3-k2so3-na2so3 a) s+o2=so2 - реакция соединения б) so2+h2o=h2so3 - реакция соединения в) h2so3+k2o=k2so3+h2o - реакция обмена г) h2so3+na2o=na2so3+h2o - реакция обмена 2.а1. добавив кислоты, произойдёт вскипание массы (появление пузырьков) - это выделяется углекислый газ, что доказывает, что это карбонат: (nh4)2co3+2hcl=2nh4cl+h2o+ co2a2. добавив щёлочь, образуется соль аммония, так как образуется гидроксид аммония, который нестоек и разлагается на воду и аммиак, после определяем по запаху: (nh4)2co3+2naoh=naco+h2o+2 nh3б1. качественная реакция на fe(3) - выпадение бурого осадка, на fe(2) - осадок тёмно-зелёный. хлор можно обнаружить с нитрата серебра, сульфаты всегда в осадок с барием, поэтому: 1. fecl3+3naoh=nacl+fe(oh)3 2. fecl3+3agno3=fe(oh3)3+3agcl в1. реакция взаимодействия гидросульфата натрия и гидроксида натрия с образованием сульфата натрия и воды. гидроксид натрия - концентрированный раствор. nahso4 + naoh → na2so4 + h2o

Каросло

Химия

4,5(55 оценок)

285.6 cм^3

Объяснение:

Сульфат калия — K2SO4

m(раств.) = V(раств.) * p(раств.)

m(раств.) = 300 см^3 * 1.12 г/см^3 = 336 г.

m(K2SO4) = w(K2SO4) * m(pacтв.)

m(K2SO4) = 0.15 * 336г. = 50.4 г.

m(H2O) = m(раств.) - m(K2SO4)

m(H2O) = 336 г. - 50.4 г. = 285.6 г.

V(H2O)= m(H2O)/p(H2O) "p(H2O)=1г/см^3"

V(H2O) = 285.6 г / 1г/см^3 = 285.6 см^3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.