Ряд элементов расположенных в порядке усиления неметаллических свойств: а) фтор, хлор, бром б)селен,сера,кислород в) кислород, углерод,бор г)селен,мышьяк,германий

б)селен, сера, кислород

Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.

История открытияПравить

Закон кратных отношений открыт в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.

ПримерыПравить

1) Состав оксидов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:

Закись азота N2OОкись азота NOАзотистый ангидрид N2O3Двуокись азота NO2Азотный ангидрид N2O5N63.746.736.830.425.9O36.353.363.269.674.1Частное O/N0.571.141.712.282.85

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.

2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2·H2O, CaCl2·2H2O, CaCl2·4H2O, CaCl2·6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.

См. такжеПравить

Атомно-молекулярное учение

Закон сохранения массы

Закон постоянства состава

 Это заготовка статьи по химии. Вы можете проекту, дополнив её.