1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: а) mg --> mgo --> mgso4 --> mg(oh)2 --> mgo; б) si --> sio2 --> k2sio3 --> h2sio3 --> sio2. 2. не менее пяти уравнений реакций между веществами: оксид железа (ii), соляная кислота, гидроксид калия, магний, сульфат железа (iii), гидроксид меди (ii). уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

243

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nargis1077

Химия

4,5(14 оценок)

1) 2mg+o2 = 2mgo mgo+h2so4 = mgso4+h2o mgso4+2naoh=na2so4+mg(oh)2 mg(oh)2 = mgo+h2o б) si+o2=sio2 sio2+k2o = k2sio3 k2sio3+h2so4 = k2so4+h2o+sio2 2) fe2o3+6hcl = 2fecl3+3h2o р-я обмена fe2o3+6h⁺+6cl⁻=2fe³⁺+6cl⁻+3h₂o fe₂o₃+6h⁺=2fe³⁺+3h₂o koh + hcl=kcl+h2o k⁺+oh⁻+h⁺+cl⁻=k⁺+cl⁻+h₂o - р-я обмена (нейтрализации) h⁺+oh⁻=h₂o mg+2hcl=mgcl2 + h2 - р-я замещения mg + 2h⁺+2cl⁻=mg⁺²+2cl⁻+h₂ mg+2h⁺=mg²⁺+h₂ cu(oh)2 + 2hcl = cucl2+2h2o - р-я обмена (нейтрализации) cu(oh)₂+2h⁺+2cl⁻=cu²⁺+2cl⁻+2h₂o cu(oh)₂+2h⁺=cu²⁺+2h₂o fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh)3+3k2so4 - р-я обмена 2fe³⁺+3so₄²⁻+6k⁺+6oh⁻=2fe(oh)₃+6k⁺+3so₄²⁻ 2fe³⁺+6oh⁻=2fe(oh)₃ fe³⁺+3oh⁻=fe(oh)₃

K12311

Химия

4,5(42 оценок)

ответ: 8г

Объяснение:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

m(Mg) = 96г

M(Mg) = 24г/моль

M(H2) = 2г/моль

n(Mg) = m/M = 96 г/24 г/моль = 4 моль

n(H2) = n(Mg) = 4 моль

m(H2) = n*M = 4 моль * (1+1 г/моль) = 8г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.