Составьте уравнения реакций 1. с—> со2—> сасо3 —> сасl2—> са(он)2—> сасo3 2. s—> h2s—> so2—> so3—> h2so4—> h2 3. вычислить массу серной кислоты которая потребуется для нейтрализации раствора содержащего 10 моль гидроксида натрия 4. вычислить массу сульфида железа (2) полученного при реакции 0,1 моль железа с серой

123

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sanek27rus

Химия

4,8(6 оценок)

1. c+o2=co2

3co2+2ca=2caco3

2caco3+2hcl= cacl2+h2co3

cacl2+2h2o=2hcl+ca(oh)2

ca(oh)2+h2co3=caco3+2h2o

2. s+h2=h2s

h2s+o2=so2+h2 (стрелка вверх,по тому что происходит испарение h2)

so2+o2=so3

so3+h2o=h2so4

h2so4=h2+ + so4-

3.naoh+ h2so4=na2so4+2h2o

m=n*m

n(h2so4)= 10/1=x/1 (пропорция); x=10моль

m(h2so4)=1*2+32+16*4=90гр/моль

m(h2so4)=10моль*90гр/моль=900 гр

ответ: 900гр

4. fe+s=fes

n(fes)=0.1/1=x/1(пропорция); x=0.1моль

m(fes)=56+32=88г/моль

m(fes)=0.1 моль* 88гр/моль= 8.8 гр

ответ: 8.8 гр

1FACE1

Химия

4,5(11 оценок)

По-перше не тристерин , а тристеарин ! дано: m((c17h35coo)3c3h5)=150 гm(c17h35coona) - ? 0,2 моль (c17h35coo)3c3h5 + 3naoh > 1 моль x моль 3c17h35coona 3 моль (стеарат натрію, натрієва сіль вищої жирної кислоти (стеаринової) , основна складова частина твердого мила)+ c3h5(oh)3 m(c17h35coona)= v*m кількість речовини твердого мила знайдемо через кількість речовини , маса якої нам дана: v( (c17h35coo)3c3h5)= 150 г /891,5 г/моль ≈ 0,2 (моль) x= (0,2 моль *3 моль): 1 моль= 0,6 моль m(c17h35coona)=0,6 моль*306 г/моль=183,6 (г)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.